Rechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:23 Mi 05.08.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Tut mir leid, aber ich weiss nicht mehr wirklich, wie das geht:
Geben Sie die Masse eines exklsuiven Armbandes an, welches [mm] 1.5*10^{23} [/mm] Kohlenstoffatome (Diamant) und 9.1* [mm] 10^{22} [/mm] Goldatome enthält
Gold 196.97 g/mol
1 / 6.023*10^23 * 9.1* [mm] 10^{22} [/mm] = 0.151
196.97 g/mol * 0.151 mol = 29.76 g
¨
Ïst es soweit richtig?
Danke
Gruss Dinker
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:28 Mi 05.08.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo Dinker!
Ja das stimmt bis hierher.
Gruß Chris
|
|
|
|
