Redoxgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:17 Mi 27.06.2012 | | Autor: | meely |
| Aufgabe | | Redoxgleichung: Kaliumdichromat ([mm]K_{2}Cr_{2}O_{7}[/mm]) und Kaliumiodid (es entsteht [mm]Cr^{3+}[/mm]) |
Hallo :)
Bin mir nicht ganz sicher ob ich das richtig gemacht habe:
[mm]K_{2}Cr_{2}O_{7} + KI --> Cr^{3+} + I_{2}[/mm] :
Red.:
[mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7} +6e^{-}+14H^{+} \rightleftharpoons 2Cr^{3+}+7H_{2}O+2K^{+}[/mm]
Oxi.:
[mm]2KI \rightleftharpoons I_{2}^{2+}+2e^{-}+2K^{+}[/mm]
[mm]6KI \rightleftharpoons 3I_{2}^{2+}+6e^{-}+6K^{+}[/mm]
also gesamt:
[mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7}+6KI +14H^{+} \rightleftharpoons 3I_{2}^{2+}+2Cr^{3+}+8K^{+}+7H_{2}O[/mm]
Leider kenne ich mich mit Redoxgleichungen kaum noch aus. In der Schule habe ich das das letzte mal vor 2 Jahren gehört. (leider beinahe alles vergessen)
Hoffe das Stimmt so.. habe auf Google ganz verschiedene Ergebnisse gefunden :S
Liebe Grüße
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hey meely,
sieht schon mal gut aus. leider bin ich kein chemiker, aber ich glaube es wird normalerweise so geschrieben:
$ [mm] K_{2}Cr_{2}O_{7}+6KI +14H^{+} \rightleftharpoons 3I_{2}+2Cr^{3+}+8K^{+}+7H_{2}O [/mm] $
verlass dich aber bitte nicht drauf ;)
LG Scherzkrapferl
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Hallo meely,
> Redoxgleichung: Kaliumdichromat ([mm]K_{2}Cr_{2}O_{7}[/mm]) und
> Kaliumiodid (es entsteht [mm]Cr^{3+}[/mm])
>
>
> Hallo :)
>
> Bin mir nicht ganz sicher ob ich das richtig gemacht habe:
>
> [mm]K_{2}Cr_{2}O_{7} + KI --> Cr^{3+} + I_{2}[/mm] :
>
> Red.:
>
> [mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7} +6e^{-}+14H^{+} \rightleftharpoons 2Cr^{3+}+7H_{2}O+2K^{+}[/mm]
Du hast die Ladung des Dichromates vergessen:
[mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-} +6e^{-}+14H^{+} \rightleftharpoons 2Cr^{3+}+7H_{2}O+2K^{+}[/mm]
Die Summe der Ladungen auf der rechten & linken Seite müssen übereinstimmen (Elektroneutralitätsregel)!
> Oxi.:
>
> [mm]2KI \rightleftharpoons I_{2}^{2+}+2e^{-}+2K^{+}[/mm]
Bin mir jetzt nicht ganz sicher, ob es freies [mm] I^{+} [/mm] überhaupt gibt; habe gerade keinen Hollemann/Wiberg zur Hand.
Richtiger so:
[mm]2K^{+}+2I^{-} \rightleftharpoons I_{2}+2e^{-}+2K^{+}[/mm]
Noch besser (Kalium nimmt an der Redoxreaktion überhaupt nicht teil - man kann es daher einfach weglassen):
[mm]2I^{-} \; \rightleftharpoons \; I_{2}+2e^{-}[/mm]
> [mm]6KI \rightleftharpoons 3I_{2}^{2+}+6e^{-}+6K^{+}[/mm]
Wie gesagt: ich zweifle an der Existenz von [mm] I^{+} [/mm] bzw. [mm] I_2^{2+}.
[/mm]
Daher:
[mm]6KI \rightleftharpoons 3I_{2}+6e^{-}+6K^{+}[/mm]
> also gesamt:
>
> [mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7}+6KI +14H^{+} \rightleftharpoons 3I_{2}^{2+}+2Cr^{3+}+8K^{+}+7H_{2}O[/mm]
Hier ist die Elektroneutralitätsregel verletzt - mal abgesehen vom Iod.
Wie oben gesagt:
[mm]2K^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+6KI +14H^{+} \rightleftharpoons 3I_{2}+2Cr^{3+}+8K^{+}+7H_{2}O[/mm]
>
>
>
> Leider kenne ich mich mit Redoxgleichungen kaum noch aus.
> In der Schule habe ich das das letzte mal vor 2 Jahren
> gehört. (leider beinahe alles vergessen)
> Hoffe das Stimmt so.. habe auf Google ganz verschiedene
> Ergebnisse gefunden :S
>
>
> Liebe Grüße
>
LG, Martinius
Edit: Fehler berichtigt.
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