Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:55 Di 05.10.2010 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
Ich hab eine Verstädnisfrage bei der Teilgleichung einer Redoxreaktion von Alkoholen mit einem Oxidationsmittel,wie MnO4.
Teilgleichungen sehen wie folgt aus:
Ox:C --> C + 2e
Red: MnO4 + 5 e --> Mn2+
Eine Oxidation ist, wenn e abgegeben werden, eine Red. ist, wenn e aufgenommen werden. Soweit, so gut.
Aber ich kann das anhand der Teilgleichungen nicht sehen...:S
Wenn MnO4 die Reduktion darstellt, wieso ist es dann am end positiv geladen. Positiv ist es doch immer dann geladen, wenn es weniger Elektronen yur Verfuegung hat.
Das Ganze verwirrt mich sehr und bringt mich ins Gruebeln...koennte mir da bitte jemand helfen???>.<
lg zitrone
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Oxidationszahl