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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:59 Fr 29.06.2012 | | Autor: | snappy |
Hey ich habe folgende Aufg gelöst, bin mir aber nicht sicher, ob die Lösungen richtig sind und bräuchte eure Hilfe!
1)Wie viele Atome befinden sich in einem Gramm Kochsalz (NaCl)
=2,0474*10^22 ???
2) Wie viel mol Wasserstoff brauchen Sie, um 10g elementaren Sauerstoff vollständig zu Wasser umzusetzen? H2+O -> H2O
=0,625mol (H2) ???
3) Wie viel mol Stickstoff, Sauerstoff und Kohlendioxid sind in einem Kubikmeter Luft enthalten?(Dichte von Luft 1,187 g/l, Gew.-Anteil N2=78%, O2=21%, CO2=0,03%)
= N2 0,15mol, O2 0,035mol, CO2 3,64*10^5mol ????
4) Bestimmen Sie die molare Massen der folgenden Verbindungen:AgNO3, KFe(SO4)2, Be(NO3)2*3H2O
vorweg: Ich verstehe das *Zeichen nicht - multipliziere ich dann die Molmassen oder addiere ich sie?
AgNO3 =167,87 g/mol
KFe(SO4)2 =991,4 g/mol
Be(NO3)2*3H2O =133g/mol * 54g/mol wie weiter???
Danke schonmal!
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Also Frage 1: Du musst mal M(NaCl) ausrechnen=58g/mol
dein m=1g , also kannst du n ausrechnen mit 1/58=0,017mol jezt mal 2=0,034 mal 6.022 mal 10 hoch 23=2,05 mal 10 hoch 22
Deine Rechnung passt.
Frage 2: 2H2 und O2--> 2H2O so müsste mal die Gleicung lauten
rechnest du 10/32=0,3125mol jetzt siehst du dir das Verhältnis an, dass ist eins zu 2 also rechst du 0,3125 mal 2 =0,625mol für Wasserstoff
Passt also auch
Frage 3 stimmt auch
Frage 4. AgNO3 passt
KFe(SO4)2 passt nicht kommt 39+56+(2x32) +(8x16)=287g/mol
Be(NO3)2*3H2O= 9+(2x14)+(6x16)+(6x1)+(3x16)=187g/mol
lg
Hab mir jetzt nochmal Frage 3 angeschaut. Wie hättest du das rechnest? Hab da nämlich doch was anderes. Hab so gerechnet 78/100=0,78/1,187=0,66g , dann formel n=m/M 0,66/28=0,023mol
21/100=0,21/1,187=0,177/32=0,0055mol
usw.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:34 Sa 30.06.2012 | | Autor: | snappy |
Hey Danke schon mal
hab in der 3. Aufg tatsächlich einen Fehler mit der Dichte gemacht...aber komme jetzt auf das gleiche Ergebnis.
Nochmal eine Frage zur 4. das *-Zeichen addiere ich dann einfach das ist korrekt?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:43 Sa 30.06.2012 | | Autor: | M.Rex |
Hallo
> Hey Danke schon mal
>
> hab in der 3. Aufg tatsächlich einen Fehler mit der Dichte
> gemacht...aber komme jetzt auf das gleiche Ergebnis.
Schön
>
> Nochmal eine Frage zur 4. das *-Zeichen addiere ich dann
> einfach das ist korrekt?
Die beiden Massen werden in der Tat addiert, dann passt das auch mit den Eihneiten.
Marius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:26 Sa 30.06.2012 | | Autor: | snappy |
Jetzt bin ich doch wieder auf dem Holzweg und stelle meinen Rechenweg in Frage...
Aufgabe:
Wie viel mol Stickstoff, Sauerstoff und Kohlendioxid sind in einem Kubikmeter Luft enthalten ? (Dichte von Luft: 1,187 g/l, Gew.-Anteile: N2=78%, O2=21%, CO2=0,03%)
Wenn ich mir das jetzt für den Stickstoff angucke, habe ich
78% = 78 cg/g also -> in einem 1g Luft hätte ich 0,78g [mm] N_{2} [/mm] ist das richtig?
Somit hätte ich in einem m³ Luft (= 1000L = 1187g) 0,78g * 1187g = 925,86g [mm] N_{2}
[/mm]
Das geteilt durch M ergibt n = 33,07Mol
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:55 Sa 30.06.2012 | | Autor: | M.Rex |
> Jetzt bin ich doch wieder auf dem Holzweg und stelle meinen
> Rechenweg in Frage...
>
> Aufgabe:
> Wie viel mol Stickstoff, Sauerstoff und Kohlendioxid sind
> in einem Kubikmeter Luft enthalten ? (Dichte von Luft:
> 1,187 g/l, Gew.-Anteile: N2=78%, O2=21%, CO2=0,03%)
>
> Wenn ich mir das jetzt für den Stickstoff angucke, habe
> ich
> 78% = 78 cg/g also -> in einem 1g Luft hätte ich 0,78g
> [mm]N_{2}[/mm] ist das richtig?
Das ist korrekt, es ist ja "nur" einfache Prozentrechnung.
> Somit hätte ich in einem m³ Luft (= 1000L = 1187g) 0,78g
> * 1187g = 925,86g [mm]N_{2}[/mm]
Auch das ist korrekt
>
> Das geteilt durch M ergibt n = 33,07Mol
Korrekt.
Marius
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