Säure-Base-Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:26 Di 13.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | | 20 ml einer Schwefelsäure verbrauchen bis zum Äquivalenzpunkt 15,35 ml einer 1 molaren NaOH-Maßlösung. Wie hoch war die Konzentration der Schwefelsäure? |
Hallo, ich habe eine Frage zu einem Zwischenlösungsschritt der oben gestellten Aufgabe.
Hier ist erst mal die Lösung:
n = c * V = 1 mol/l * 0,0153 l = 15,35 mmol
[mm] n(H_2_SO_4) [/mm] = [mm] \bruch{1}{2}n [/mm] = 7,675 mmol
c = [mm] \bruch{n}{V} [/mm] = [mm] \bruch{7,675 mmol}{20 ml} [/mm] = 0,38 [mm] \bruch{mol}{l} [/mm]
Meine Frage: Warum teilt man bei Schritt 2 das n durch 2?
LG
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Hallo dudu93,
> 20 ml einer Schwefelsäure verbrauchen bis zum
> Äquivalenzpunkt 15,35 ml einer 1 molaren NaOH-Maßlösung.
> Wie hoch war die Konzentration der Schwefelsäure?
> Hallo, ich habe eine Frage zu einem
> Zwischenlösungsschritt der oben gestellten Aufgabe.
>
> Hier ist erst mal die Lösung:
>
> n = c * V = 1 mol/l * 0,0153 l = 15,35 mmol
>
> [mm]n(H_2_SO_4)[/mm] = [mm]\bruch{1}{2}n[/mm] = 7,675 mmol
>
> c = [mm]\bruch{n}{V}[/mm] = [mm]\bruch{7,675 mmol}{20 ml}[/mm] = 0,38
> [mm]\bruch{mol}{l}[/mm]
>
> Meine Frage: Warum teilt man bei Schritt 2 das n durch 2?
>
> LG
Weil Schwefelsäure eine 2-protonige Säure ist. Auf ein Molekül Schwefelsäure kommen bei Deiner Titration 2 Formeleinheiten Natriumhydroxid.
Man sagt auch: Schwefelsäure ist eine 2-basige Säure. 2-"basig" kommt in diesem Fall von "Basis" - nicht von "Base".
LG, Martinius
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