Säure-Basen-Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo liebes Forum,
könnte mir bitte jemand sehr genau erkären, wie man eine Reaktionsgleichung einer Redoxreaktion von Säuren und Basen aufstellt. Dabei wäre es schön wenn das in den Schritten Oxidation, Reduktion und Gesamtgleichung gehen würde.
Viele Grüsse und vielen Dank
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:55 Di 17.04.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, MatheSkell,
im Thema Deiner Frage heißt es: "Säure/Base-Reaktion",
im Text Deiner Frage steht aber: "Redoxreaktion".
Beides sind grundverschiedene Reaktionstypen, da im ersten Fall Protonen, im zweiten aber Elektronen übertragen werden.
Was willst Du nun also wirklich wissen?!
mfG!
Zwerglein
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Hallo Zwerglein,
also es geht hier um die Reaktion von Beispielsweise Natrium mit Salzsäure. Und wir haben das dann immer so gemacht, dass wir Oxidation, Reduktion und Gesamtgleichung aufgeschrieben haben. Also ich würde gerne die Reaktion von zum Beispiel Natrium mit Salzsäure erklärt bekommen. Mir geht es da natürlich vorallem darum, dass ich das dann bei anderen Stoffen zum Beispiel Magnesium mit Salzsäure auch anwenden kann.
Viele Grüsse
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Antwort gelöscht, da fehlerhaft.
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| Status: |
(Korrektur) fundamentaler Fehler  | | Datum: | 10:45 Mi 18.04.2007 | | Autor: | ONeill |
> Zunächst die ausgeglichene Reaktionsgleichung (die solltest
> du allein aufstellen können):
>
> [mm]Na + 2HCl \to NaCl_{2}+H_{2}[/mm]
>
Wie kommst du denn da auf [mm] NaCl_2? [/mm] Dabei entsteht NaCl (Kochsalz).
>
> [mm]Na^{0}+2H^{+1}Cl^{-1} \to Na^{+2}Cl^{-1} + H^{0}_{2}[/mm]
>
> Natrium gibt 2 Elektronen ab (Oxidationszahl steig von 0
> auf +2)
> [mm]Na^{0} \to Na^{+2} + 2e^{-}[/mm] [mm]\rightarrow[/mm] Oxidation
Nein das ist sicherlich auch nicht richtig. Natrium ist ein Alkalimetall, steht somit in der ersten Hauptgruppe und gibt lediglich ein Elektron ab .
Also die Reaktion sieht folgendermaßen aus:
Das Natrium reagiert mit der Salzsäure:
Oxidation: [mm]2Na->2Na^++2e^-[/mm]
Reduktion: [mm]2H_3O^+2e^-->H_2+2H_2O[/mm]
Insgesamt: [mm]2Na + 2H_3O^{+} 2Cl--> 2Na^+ Cl^- + H2_O + H_2[/mm]
Außerdem muss man beachten, dass da nicht nur Na und HCl drin ist, sondern auch Wasser:
Oxidation: [mm] 2Na->2Na^{+} +2e^{-}
[/mm]
Reduktion: [mm] 2H^{+} +2e^{-} ->H_2
[/mm]
[mm] 2Na+2H^{+}+2OH^-->2NaOH+H_2
[/mm]
Die entstandene Natronlauge wird durch die Salzsäure neutralisiert. Es entsteht Kochsalz:
[mm] NaOH+HCl-->NaCl+H_{2}O
[/mm]
Da ist dann auch die von dir gefragte Neutralisiationsreaktion mit drin.
Ich hoffe das hat dir geholfen und ich hab mich nicht vertippt 
Gruß ONeill
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 10:51 Mi 18.04.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
Natrium ist ein Alkalimetall, steht in der 1. Hauptgruppe und gibt daher bei Oxidation ein Elektron ab! Das Natriumion ist ein Monokation!
Oxidation: Na --> [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] e^{-} [/mm] | * 2
Reduktion: 2 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] --> [mm] H_{2}
[/mm]
--------------------------------------------
Gesamt 2 Na + 2 [mm] H^{+} [/mm] --> 2 [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] H_{2}
[/mm]
Oder mit HCl formuliert:
Gesamt 2 Na + 2 HCl --> 2 NaCl + [mm] H_{2}
[/mm]
Das alles als Reaktion von festem Natrium mit gasförmigen HCl gedacht.
LG, Martinius
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