Säure Base < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:29 Sa 16.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Nachmittag
Ich habe gerade mit folgender Aussage etwas Schwierigkeiten: "Die starke Säure verdrängt die schwache Säure aus dem Salz
H2SO4 + FeO [mm] \to [/mm] H20 + FeSO4
FeO ist ja ein Salz. besteht nun ein Salz aus einer Base nähmlich O und einer Säure Fe? Wobei nun Fe eine schwächere Säure ist als H2SO4 und deshalba us dem Salz verdrängt wird?
Danke
gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:38 Sa 16.05.2009 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
ja das ist ein schöner Satz ;)
> H2SO4 + FeO [mm]\to[/mm] H20 + FeSO4
> FeO ist ja ein Salz. besteht nun ein Salz aus einer Base
> nähmlich O und einer Säure Fe?
Nein, so kann man das nicht sagen. Fe ist keine Säure!
Betrachtet man den Satz: "Die strake Säure verdrängt die schwache Säure aus ihrem Salz" So erkennt man, dass es sich um 2 verschiedene Säuren handelt. Bei deiner Reaktion
H2SO4 + FeO [mm]\to[/mm] H20 + FeSO4
ist natürlich [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] eine von den beiden Säuren. Jetzt muss man sich die Brönsteddefinition von Säuren und Basen wieder in Erinnerung rufen. Und zwar die korrespondierenden Säure/Basepaare.
Es ist klar, dass die Schwefelsäure eine Säure ist, also muss das Salz FeO die Base sein. Metalle sind keine Säuren oder Basen also ist das Ion [mm] O^{2-} [/mm] die Base. Also ist auf anderen Seite das Ion [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] die Base und [mm] H_{2}O [/mm] die Säure.
Der Satz: "Die starke Säure verdrängt die schwache Säure aus ihrem Salz"
Jetzt musst du die beiden Säuren vergleichen, welche denn die stärkere ist. Dann ist es ja klar, dass Schwefelsäure stärker ist als Wasser.
Du musst die also die korrespondierenden Säurebasepaare anschauen und dann vergleichen, welche Säure stärker ist.
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