Salzbildungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:32 Mi 12.03.2008 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | | 1. BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl- |
hallo leute..
ich hab mal eine frage...kann mir jemand erklären, woran ich erkenne, dass z.b. bei Ba2+ da oben so ne 2+ hinkommt?
das gleiche wie bei Cl mit dem - oben drüber...
ich versteh das irgendwie nicht...wäre nett, wenn jemand davon ahnung hätte..:)
vlg, dudu93
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Hi, Dudu,
> 1. BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl-
> ich hab mal eine frage...kann mir jemand erklären, woran
> ich erkenne, dass z.b. bei Ba2+ da oben so ne 2+
> hinkommt?
> das gleiche wie bei Cl mit dem - oben drüber...
> ich versteh das irgendwie nicht...wäre nett, wenn jemand
> davon ahnung hätte..:)
Also: Dazu brauchst Du das Periodensystem (PSE)!
Ich geb' Dir jetzt nur 'ne ganz grobe Erklärung - für's erste reicht's, aber genauer musst Du's später in einem Buch nachlesen!
(1) Die Nummer der Spalte (=Gruppe) gibt bei Hauptgruppenelementen die Anzahl der Elektronen auf der äußersten Schale an.
(2) Das heißt: Die Elemente können 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7 oder 8 Außenelektronen haben.
(3) Die günstigste Außenelektronenzahl ist 8.
(Einzige Ausnahme: die 2 Außenelektronen des Heliums.)
Daher möchten alle Elemente gerne 8 Außenelektronen haben.
(="Oktettregel")
(4) Elemente mit sehr wenig Außenelektronen (z.B. die in der 1. und in der 2. Spalte) erreichen das am einfachsten dadurch, dass sie ihre Außenelektronen abgeben. Dadurch wird nämlich die zweitäußerste Schale zur Außenschale - und die enthält die gewünschten 8 Elektronen (bzw. die 2 des Heliums).
(5) Da aber Elektronen eine negative Ladung haben, wird beim Abgeben eines Elektrons das entstehende Teilchen (Ion) positiv geladen:
Gibt ein Atom 1 Elektron ab, wird das Teilchen eine positive Ladung tragen, z.B.: [mm] Na^{+} [/mm]
(Ein Natriumatom hat - da 1. Hauptgruppe = 1.Spalte - 1 Außenelektron; wenn es dieses abgibt, entsteht ein einfach positiv geladenes Ion),
gibt ein Atom zwei Elektronen ab, wird das entstehende Ion zwei positive Ladungen tragen.
In Deinem Beispiel: [mm] Ba^{2+}
[/mm]
(Ein Bariumatom hat - da 2. Hauptgruppe = 2.Spalte - 2 Außenelektronen; wenn es diese abgibt, entsteht ein zweifach positiv geladenes Ion)
(6) Elemente mit relativ vielen Außenelektronen (5, 6 oder 7) nehmen stattdessen lieber Elektronen auf, um 8 Elektronen in der Außenschale zu
haben.
Z.B. das Chlor-Atom (Cl): Es steht in der 7.Spalte (=7.Hauptgruppe) des PSE, hat also 7 Außenelektronen. Es nimmt ein Elektron auf, hat damit 8 Außenelektronen (und ist damit stabiler als vorher).
Das dadurch entstehende Teilchen hat aber mit dem Elektron auch dessen negative Ladung aufgenommen und ist daher jetzt selbst negativ geladen (negativ geladenes Ion).
Anderes Beispiel: Sauerstoff (O): Der steht in der 6. Hauptgruppe. Nimmt er 2 Elektronen auf, erreicht er die Achterschale. Natürlich hat das entstehende Teilchen dann zwei negative Ladungen: [mm] O^{2-}
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:41 Mi 12.03.2008 | | Autor: | dudu93 |
danke! jetzt hab ichs verstanden :)
vlg, dudu93
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