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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:03 Sa 25.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Zink(II)-hydroxid [mm] (Zn(OH)_2) [/mm] ist eins chwerlöslihces Salz [mm] (L_P 1.8*10^{-17} mol^3/l^3). [/mm] Wie gross ist die Konzentration der Hydroxidionen (in mol/l) in einer gesättigten Zink (II)-hydroxid Lösung?
In der Lösung steht:
c(OH-) = 2 [mm] \bruch{L_p}{4}^{1/3}
[/mm]
Also die Dritte Wuzel muss man ziehen damit man mol/l erhält. Der Faktor zwei ist wegen [mm] (OH)_2. [/mm] Doch mir ist unklar, woher die Division 4 kommt.
Danke, Gruss Kuriger
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Hi, Kuriger,
> Hallo
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> Zink(II)-hydroxid [mm](Zn(OH)_2)[/mm] ist eins chwerlöslihces Salz
> [mm](L_P 1.8*10^{-17} mol^3/l^3).[/mm] Wie gross ist die
> Konzentration der Hydroxidionen (in mol/l) in einer
> gesättigten Zink (II)-hydroxid Lösung?
>
> In der Lösung steht:
> c(OH-) = 2 [mm]\bruch{L_p}{4}^{1/3}[/mm]
Ich vermute mal, dass die 4 im Nenner noch in der Wurzel steht - stimmt's?
Also: Von vorne!
[mm] LP(Zn(OH)_{2}) [/mm] = [mm] c(Zn^{2+})*(c(OH^{-})^{2} [/mm] = [mm] 1,8*10^{-17} [/mm] (ich lass die Einheit mal weg!)
Der einfacheren Schreibweise wegen setze ich x = [mm] c(OH^{-})
[/mm]
Dann ist natürlich: [mm] c(Zn^{2+} [/mm] = [mm] \bruch{1}{2}x
[/mm]
und somit:
[mm] \bruch{1}{2}x*x^{2} [/mm] = [mm] 1,8*10^{-17}
[/mm]
oder umgeformt: [mm] x^{3} [/mm] = [mm] 2*1,8*10^{-17} [/mm] (bzw. 2*LP)
Natürlich kannst Du das x nun ausrechnen, aber wenn Du unbedingt auf die Formel in der Lösung hinaus möchtest, bitte:
x = [mm] \wurzel[3]{2*LP} [/mm] = [mm] \wurzel[3]{\bruch{8}{4}*LP} [/mm] = [mm] 2*\wurzel[3]{\bruch{LP}{4}} [/mm]
mfG!
Zwerglein
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