Stickstoff und Sauerstoff < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:27 So 12.02.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich hab eine Frage aus reinem Interesse, bei der ich mir unsicher bin, ob denn meine Idee dazu so stimmt.
Also die Frage wäre:
Wieso hat Stickstoff eine niedrigere Siedetemperatur als Sauerstoff?
Meine Überlegung dazu wäre, dass erstens die Dichte eine Rolle spielt, denn besitzt N2 eine niedrigere als O2, zweitens sind die Van der Waals Kräfte zwischen dem O2 stärker,da dieses mehr Elektronen besitzt und drittens ist die Dreifachbdg zwischen den Stickstoffmolekülen instabiler als die Doppelbdg zwischen den Sauerstoffmolekülen
Kann das so richtig sein?
Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!
LG zitrone
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Hallo zitrone,
> Hallo!
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> Ich hab eine Frage aus reinem Interesse, bei der ich mir
> unsicher bin, ob denn meine Idee dazu so stimmt.
> Also die Frage wäre:
> Wieso hat Stickstoff eine niedrigere Siedetemperatur als
> Sauerstoff?
>
> Meine Überlegung dazu wäre, dass erstens die Dichte eine
> Rolle spielt,
? Da bin ich etwas im Zweifel.
<denn besitzt N2 eine niedrigere als O2,
> zweitens sind die Van der Waals Kräfte zwischen dem O2
> stärker,da dieses mehr Elektronen besitzt
So ad hoc würde ich nur dieses Argument gelten lassen.
Ein Sauerstoffmolekül hat 4 freie (nichtbindende) Elektronenpaare.
Ein Stickstoffmolekül nur zwei.
und drittens ist
> die Dreifachbdg zwischen den Stickstoffmolekülen
> instabiler als die Doppelbdg zwischen den
> Sauerstoffmolekülen
Das ist Unsinn. Es verhält sich genau anders herum.
Bindungsdissoziationsenthalpie [mm] (O_2) [/mm] : 498 kJ/mol
Bindungsdissoziationsenthalpie [mm] (N_2) [/mm] : 945 kJ/mol
Bindungslänge [mm] (O_2) [/mm] : 121 pm
Bindungslänge [mm] (N_2) [/mm] : 116 pm
> Kann das so richtig sein?
> Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte!
>
> LG zitrone
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:10 Mo 13.02.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius,
vielen lieben Dank für die Antwort!
LG zitrone
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