Stöcheometrische Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:00 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
| Aufgabe | Notiere die Stöcheometrische Reaktion:
a) 24l Methan + 24l Chlorgas
b) 5,8kg Butan + 48g Brom |
Guten Tag,
könnten sie mir die Vorgehensweise und bitten die Lösungen zu diesen Aufgaben geben, ich komme mit ihnen noch nicht richtig zurecht.
mfg
Alexander
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:05 Mo 01.10.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
Du weisst doch hier im forum: eigene Ansätze.
Nicht ganz zurecht heisst ja du weisst schon irgendwas und kannst nen Anfang machen, z.Bsp fesstellen wieviel Mol das jeweils sind?
Sag waas du grad noch weisst, oder welches Beispiel ihr schon gemacht habt und versuch das anzuwenden. Dann hilft dir fast sicher jemand weiter.
Übrigens: wir duzen uns hier alle!
Gruss leduart
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:39 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
Notiere die Stöcheometrische Reaktion:
Methan =16,04 g·mol^-1
Chlorgas = 35,453 u
Butan = 58,12 g/mol
Brom = 79,904 u
So, das steht in meinem Chemiebuch, nun muss ich das ja alles irgendwie zu Mol bekommen. mmh. 6,022 * 1023 ^23u. so war das.
Weiter weiß ich nun auch nicht. Unser Lehrer hat einfach gesagt versucht mal.
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Hey du ![[winken]](/images/smileys/winken.gif "[winken]") ,
> könnten sie mir die Vorgehensweise und bitten die Lösungen
> zu diesen Aufgaben geben, ich komme mit ihnen noch nicht
> richtig zurecht.
Wenn du mit der Aufgabe Probleme hast, dann solltest du ersteinmal die Reaktionsgleichungen aufschreiben und diese auch ausgleichen (ist immer der erste Schritt!).
Wenn du das gemacht hast, dann poste uns doch einfach deine Reaktionsgleichungen und sage uns bitte expliziet, was du nicht verstanden hast. Nur so können wir dir helfen. Dir die Lösung von der Aufgabe runter zu rattern macht keinen Sinn - da lernst du nichts bei!
Liebe Grüße,
Sarah 
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:46 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
so mal versucht.
CH4 + Cl2 --> CH3Cl
und beim anderen
C4H10 + Br --> puh, gute Frage... keine Ahnung was da rauskommt.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:40 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Waschi |
Hallo Atomaffe,
der erste Ansatz war ja richtig, die Gleichung ist aber noch nicht ganz vollständig. Für deine Berechnungen sollte das jedoch reichen.
Die richtigen Gleichungen lauten:
[mm] CH_{4} [/mm] + [mm] Cl_{2} \to CH_{3}Cl [/mm] + HCl
[mm] C_{4}H_{10} [/mm] + [mm] Br_{2} \to C_{4}H_{9}Br [/mm] + HBr
Hast du noch weitere Fragen dazu?
Gruß Waschi
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:43 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
okey. was ist den jetzt das Stöcheometrische dran, und wie muss ich diese Liter und Gewichtsangaben da mit einbringen?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:52 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
hab mich verklickt, antwort bitte heute noch
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:22 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Atomaffe!
> okey. was ist den jetzt das Stöcheometrische dran, und wie
> muss ich diese Liter und Gewichtsangaben da mit einbringen?
Wieviel Liter bzw. welche Mengen / Massen können denn aus den gegebenen Werten entstehen?
Reagieren hier dann auch jeweils alle Ausgangsstoffe vollständig, oder verbleiben "Rückstände"?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:44 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
> Wieviel Lieter bzw. welche Mengen / Massen können denn aus den gegebenen Werten entstehen?
- Da muss ich jetzt also etwas mit Mol rechnen da Mol ja in dem Sinne die Masse angiebt. doch habe ich im Moment keinen Schimmer wie ich das für die jeweiligen ausrechne.
Also: muss ich gucke was ich habe:
CH4 zb müssten dann
12,0107 u + 4*1,00794 u = 16,04246u
also müsste einmal CH4 16,04.... g/mol
daraus folgt: 24 Liter Methan = 24kg: (24000 g) / (16,04265 g/mol) = 1496,012192499368869856289328758 mol.
Ist das richtig?? Dann rechne ich eben alles durch.
> Reagieren hier dann auch jeweils alle Ausgangsstoffe vollständig, oder verbleiben "Rückstände"?
- Also es bleiben bei beiden "Rückstände"
- HCL
- und HBr
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:03 Mo 01.10.2007 | | Autor: | homme |
Hallo,
die Berechnung der Molaren Masse von CH4 ist richtig.
Aber 24 Liter Methan wiegen keine 24kg.
Du kannst bei diesen Aufgaben Methan als ideales Gas annehmen.
Die Berechnung der Molmenge von 24 Liter Methan ergibt sich aus der Idealen Gasgleichung.
pV = nRT
R: (allgemeine Gaskonstante)= 8,314 kJ/mol
T: 273,15K
p: [mm] 1,1013*10^5 [/mm] Pa
Oder du merkst dir, dass 22,14 l ein mol sind bei 273,15K und ca. 24 bei 298,15K. Das ist aber ungenauer als berechnen.
Gruß
homme
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:12 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
mmh, könntest du mir das für das Beispiel 24 Liter Methan mal durchrechnen. oder zeigen. verstehe das leider noch nicht richtig.
verstehe nicht was dieses K usw bedeutet, das hatten wir noch nicht.
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Hallo,
wenn ihr die thermodynamische Temperaturskala noch nicht hattet, dann geh mal davon aus, das (im Idealfall) gleiche Volumina von Gasen die gleiche Anzahl von Teilchen (Molen) besitzen.
Gesetz von Avogadro: Gleiche Volumina idealer Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Moleküle.
D. h., 24 l Methan haben gleichviel Stoffteilchen wie 24 l Chlorgas, d.h., das Molverhältnis von [mm] Cl_{2} [/mm] zu [mm] CH_{4} [/mm] ist 1 : 1.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:36 Mo 01.10.2007 | | Autor: | Atomaffe |
okey, werde morgen meine fertige Rechnung posten. Dann sehe ich ja ob ich es verstanden habe.
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