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| Aufgabe | 1. Die Zerlegung(Termolyse) von 217 g Quecksilberoxid liefert 201 g Quecksilber und 16 g Sauerstoff.
1.1 Wie viel Sauerstoff erhält man aus 100g,70g,30g Quecksilber?
1.2 Welche Volumina nehmen die jeweiligen Sauerstoffmassen unter Normalbedingungen ein?
2. Aus 18 g Wasser lassen sich unter Normalbedingung 22,472 dm³ Wasserstoff herstellen.
2.1 Wie viel g Wasserstoff entsprechen 22,472 dm³?
2.2 Wie viel g Sauerstoff entstehen bei der Zerlegung von 18 g Wasser?
2.3 Wie viel dm³ Sauerstoff entstehen bei der Zerlegung von 18 g Wasser?
Hinweis: Dichte Sauerstoff: 1,429 g/dm³
Dichte Wasserstoff: 0,089 g/dm³ |
Hallo liebe Chemiebegeisterte :O)
Also, diese Übungsaufgaben habe ich mir von unserer Lehrerin geben lassen, um für die anstehende Chemie Arbeit zu lernen.
Hier mal meine Überlegungen....
zu 1.1
Hier wuste ich nicht so recht was ich rechnen soll, also habe ich es einfach mal über den 3 Satz gemacht. Aber kann man das so rechnen? Hier meine Ergebnisse:
100 g Quecksilberoxid ergibt 92,63 g Quecksilber und 7,37 g Sauerstoff.
70 g Quecksilberoxid ergibt 64,84 g Quecksilber und 5,16 g Sauerstoff.
30 g Quecksilberoxid ergibt 27,79 g Quecksilber und 2,21 g Sauerstoff.
zu 1.2
Da ja gilt: V = m/Dichte habe ich folgende Werte raus:
7,37 g Sauerstoff nimmt ein Volumen von 5,16 dm³ ein.
5,16 g " " " " " 3,61 dm³ ein.
2.21 g " " " " " 1,55 dm³ ein.
zu 2
Hier habe ich leider keine Vorstellung darüber, wie ich vorgehen soll. Ich denke, das ich hier mit 3 Satz nicht weiter komme, oder ??
Ich danke euch schon im Vorraus für eure Bemühungen :O)
Gruß Tobias
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:53 Do 11.05.2006 | | Autor: | Artus |
Bevor ich mich an die Lösung der Aufgaben machen, habe ich eigentlich eine Nachfrage:
Sagen Dir die Begriffe Reaktionsschema (Reaktionsgleichung), Stoffmenge n (X), Molmasse M (X) oder Molvolumen etwas?
Es wäre nett, wenn Du mal schauen würdest, ob es da nicht in den vergangenen Jahren etwas gab, was Dir bekannt vorkommt.
LG
Artus
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Hallo Artus :O)
Also, ich habe keinerlei Vorkenntnisse in der Chemie. Ich besuche ein Kolleg und befinde mich zur Zeit in der E-Phase und im ersten Jahr Chemie. Diese Begriffe, welche du unten aufgeführt hast, sagen mir alle nichts und wurden auch so noch nicht im Unterricht begandelt.
Sie hat mir also scheinbar Aufgaben gegeben, die wir ohne große Formeln oder ähnlichen berechnen können. Was wir noch aus dem Unterricht wissen ist, dass z.b. das Massenverhältnis von Wasserstoff und Sauerstoff 1:8 beträgt und das Volumenverhältnis von Wasser und Sauerstoff 2:1.
Wir haben auch noch keine großartigen Formeln gelernt, deswegen schreibe ich auch die Stoffe aus. Wir sind halt wirklich noch ganz, ganz am Anfang :O) . Was wir auch noch durchgenommen haben, sind die 3 chemischen Grundgesetze.
Gruß Tobias
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:03 Do 11.05.2006 | | Autor: | Gradix |
Hallo Marquise,
Die Aufgabe 1.1 ist vollständig korrekt gerechnet.
Transparenter wird das ganze wenn man mit der
Reaktionsgleichung : Hg O ---> Hg + O und den
Molgewichten : 217 ---> 201 + 16
arbeitet.
Die Avogadrosche Regel :
Gasvolumina bei gleichem Druck und gleicher Temperatur
enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen .
Ein Mol eines Gases, das ist das Molgeicht des Gases in g,
nimmt unter Normalbedingungen(0°C und 1013mbar)
für alle gase das gleiche Volumen ein.
Unter Normalbedingungen sind das 22,4 L .
Diese Grundlage ist für die Aufgabe 2 erforderlich.
H2O ---> H2 + O
2+16 ---> 2 + 16
2.1
Danach entsprechen die aus 18 g Wasser entstandenen
22,472 L Wasserstoff den 2 g Wasserstoff
2.2
16g Sauerstoff siehe oben
2.3
Hier kann man mit der Dchte rechnen:
16g / 1,429g/L = 11,19 L
oder mit dem Molgewicht, wobei man darauf achten muß, dass Gase nicht atomar sondern molekular sind, d.h. man muß bei Elementen mit zwei
Atomen rechnen
O2 = 32 g = 22,4 L damit
16 g = 22,4/32*16 = 11,2 L
Mit freundlichem Gruß
Gradix
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:02 Do 11.05.2006 | | Autor: | Artus |
Ich denke, dass Du den Empfehlungen von Gradix folgen solltest.
In Deiner Situation scheint mir dieser Weg der beste zu sein.
LG
Artus
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