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Stöchiometrie: Aufgabe
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 03:32 Mi 05.07.2006
Autor: sanelaga

Aufgabe 1
Hallo ich bitte euch um Hilfe und zwar:

Ein Material enthält ein Boratom auf  [mm] 10^{10} [/mm] ( 10 hoch 10) Siliziumatome. Wie viel g Bor befinden sich in 1 kg dieses Materials?

Vielen Dank für eure Hilfe

Aufgabe 2
Wie Viel kg flüssigen Sauerstoff benötigt ein Raketentriebwerk, dass mit Butan C4H10 betrieben wird, zur vollständigen Verbrennung von 1 kg Butan (Verbrennungsprodukte CO2 und H2O)?

Kann mir jemand bei den Aufgaben weiterhelfen? Ich komme einfach nicht aufs richtige Ergebnis.

# Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt

        
Bezug
Stöchiometrie: Begrüßung - EDIT -
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 07:36 Mi 05.07.2006
Autor: Karthagoras

Hallo sanelaga,

[willkommenvh]

du hilfst uns (und letztlich dir), wenn du uns ein bisschen
schilderst, was du selbst schon herausgefunden hast und
ob du in Foren auf anderen Internetseiten dieselbe Frage
gestellt hast. (Falls ja, in welchen)

[weisswerd] Da hatte ich schlecht gekuckt.

Gruß Karthagoras

Bezug
        
Bezug
Stöchiometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:52 Mi 05.07.2006
Autor: Zwerglein

Hi, sanelaga,

> Ein Material enthält ein Boratom auf  [mm]10^{10}[/mm] ( 10 hoch 10)
> Siliziumatome. Wie viel g Bor befinden sich in 1 kg dieses
> Materials?

Zunächst musst Du im Periodensystem die rel. Atommassen raussuchen.
Bor: 10,811 [mm] \approx [/mm] 10,8
Silicium: 28,086 [mm] \approx [/mm] 28,1

Jetzt musst Du berücksichtigen, dass [mm] 10^{10} [/mm] Si-Atome auf 1 Bor-Atom kommen:
[mm] 2,81*10^{11} [/mm]
Wenn Du die Gesamtmasse (ohne Benennung) ausrechnest, also
[mm] 2,81*10^{11} [/mm] + 10,8, so ergibt das näherungsweise immer noch
[mm] 2,81*10^{11}. [/mm]
Und nun machst Du einen Dreisatz:
[mm] 2,81*10^{11} \hat= [/mm] 1000g
10,8 [mm] \hat= [/mm] x
x kriegst Du nun selbst raus!

>  Wie Viel kg flüssigen Sauerstoff benötigt ein
> Raketentriebwerk, dass mit Butan C4H10 betrieben wird, zur
> vollständigen Verbrennung von 1 kg Butan
> (Verbrennungsprodukte CO2 und H2O)?

Mach erst man die zugehörige Reaktionsgleichung.
Aus den Koeffizienten erkennst Du dann, wie viel mol Sauerstoff man für 1 mol Butan verbraucht. Und das rechnest Du dann wieder über 'nen Dreisatz in die entsprechende Masse um.

mfG!
Zwerglein



Bezug
                
Bezug
Stöchiometrie: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 14:38 Mi 05.07.2006
Autor: sanelaga

hallo zwerglein

vielen dank:-)

ich hatte zwar auch dieses Ergebnis doch ich war mir nicht sicher, da es mir so einfach vorkam..aber trotzdem vielen Dank nochmals

Bezug
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