Temperaturerniedriegung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:25 Mi 24.11.2010 | | Autor: | g0ddy |
| Aufgabe | | Es wird 1g Kaliumnitrat in 1 Liter Wasser gelöst. Berechne die Temperaturerniedrigung des Wassers. (Ausgangstemperatur 293K) |
Folgendes habe ich versucht:
[mm] \Delta H_{l}(KNO_{3})=34,9\frac{KJ}{mol}
[/mm]
[mm] M(KNO_{3})=101,11\frac{g}{mol}
[/mm]
[mm] \Delta H_{l}(KNO_{3})=34,9\frac{KJ}{mol}/101,11\frac{g}{mol}=0,3452\frac{KJ}{g}
[/mm]
[mm] c_{p}(H_2O)=4,18\frac{J}{gK} [/mm] (bei 293K, Temperaturkonstant angenommen)
für 1 liter= 1000g : [mm] c_{p}(H_2O)=4,18\frac{J}{gK} [/mm] *1000g = [mm] 4180\frac{J}{K}
[/mm]
[mm] c_{p}=\frac{dQ}{\Delta T}
[/mm]
[mm] \Delta T=\frac{dQ}{c_{p}}
[/mm]
[mm] dH=\delta Q+\delta [/mm] W (vernachlässigung der Volumenarbeit [mm] \delta [/mm] W=0)
[mm] dH=\delta [/mm] Q
[mm] \Delta T=\frac{\Delta H_{l}(KNO_{3})}{c_{p}(H_2O)}
[/mm]
[mm] \Delta T=\frac{345,2\frac{J}{g}}{4180\frac{J}{K}}
[/mm]
[mm] \Delta [/mm] T=0,08K/g
Es kommt also raus, dass 1g [mm] KNO_3 [/mm] die Temperatur um 0,08K senken würde. Das kommt mir sehr wenig vor angesichts der hohen Lösungsenthalphie...
Ist der Wert annähernd korrekt, oder steckt da ein Fehler drin?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:03 Do 25.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Ist der Wert annähernd korrekt, oder steckt da ein Fehler
> drin?
Ich habe die Werte nicht in den Taschenrechner eingetippt, aber der Weg ist richtig. Bedenke, dass Du nur 1 g on 1000 g Wasser löst. Wasser hat eine sehr hohe Wärmekapazität. Größenordnungsmäßig sollte das passen. Wenn Du 1 g [mm] KNO_3 [/mm] in wenigen mL Wasser löst, dann kommst Du mehrere Grad mit der Temperatur runter, bei 1 kg, allerdings nicht.
Gruß christian
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