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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:19 Sa 01.12.2012 | | Autor: | DarkJiN |
| Aufgabe | Die Verbrennungswärme von CH4 (g) bei konstantem Volumen wurde mit
einem Bombenkalorimeter bei 25°C zu [mm] \DeltaU [/mm] = −885,4 kJ/mol bestimmt.Wie
groß ist [mm] \Delta [/mm] H? |
Das ist eien Beispielaufgabe aus dem Mortimer.. Trotzdem versteh ich hier etwas nicht.
[mm] \Delta [/mm] H = [mm] \Delta U+\Delta [/mm] nRT
885,4 [mm] Kj/mol+(1-3)mol*8,314*10^{-3}Kj/(molK)*298,2K
[/mm]
Okay im Prinzip nur eingesetzt, aber wo kommt das
[mm] 8,314*10^{-3}Kj/(molK) [/mm] her?
ich mein klar 8,314 ist die allgemien Gaskonstante R aber wo kommt das [mm] 10^{-3} [/mm] her?
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Hallo,
> Die Verbrennungswärme von CH4 (g) bei konstantem Volumen
> wurde mit
> einem Bombenkalorimeter bei 25°C zu [mm]\DeltaU[/mm] = −885,4
> kJ/mol bestimmt.Wie
> groß ist [mm]\Delta[/mm] H?
> Das ist eien Beispielaufgabe aus dem Mortimer.. Trotzdem
> versteh ich hier etwas nicht.
>
> [mm]\Delta[/mm] H = [mm]\Delta U+\Delta[/mm] nRT
>
> 885,4 [mm]Kj/mol+(1-3)mol*8,314*10^{-3}Kj/(molK)*298,2K[/mm]
>
>
> Okay im Prinzip nur eingesetzt, aber wo kommt das
>
> [mm]8,314*10^{-3}Kj/(molK)[/mm] her?
>
> ich mein klar 8,314 ist die allgemien Gaskonstante R aber
> wo kommt das [mm]10^{-3}[/mm] her?
Hatte ich Dir schon empfohlen, Dir eine Formelsammlung zuzulegen? Hier tät es schon eine schulische:
[mm]8,314*10^{-3}Kj/(mol*K)[/mm]
Ein kleines k als Vorsilbe steht für kilo. Also für den Faktor [mm] 10^{3}.
[/mm]
[mm] $10^{-3} \; [/mm] mal [mm] \; 10^{3} [/mm] $ hebt sich auf, und der Faktor wird dann zu: 1 .
Also: [mm]8,314*10^{-3}Kj/(mol*K) \; = \; 8,314 \; \; \frac{J}{mol*K}[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:07 So 02.12.2012 | | Autor: | DarkJiN |
eine schulformelsammlung habe ich hier liegen. Vielen steht auch hinten im Mortimer. Gibt es eine Formelsammlung die du empfehlen würdest?
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Formeln und Tabellen für Sek. I und II