Titration und Indikator < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:27 Mo 28.02.2011 | | Autor: | tj92 |
Hallo, ich habe hier eine Chemieaufgabe, mit der ich nicht weiterkomme...könntet ihr mit bitte helfen?
"Geben Sie einen Indikator an, der für die Bestimmung des Äquivalenzpunktes von Ammoniak [mm] [pK_{B}=4,79] [/mm] 0,1mol/L mit Salzsäure am Besten geeignet ist.
Lösungsansatz:
Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, Ammoniak [mm] (NH_{3}) [/mm] eine schwache Base, das heißt, dass der Äquivalenzpunkt nicht bei pH=7 liegt. Schließlich muss man diesen berechnen, aber wie?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:24 Di 01.03.2011 | | Autor: | Martinius |
Hallo hunadh,
da hast Du recht; und ich hatte mich geirrt - am Äquivalenzpunkt wurde zur Ammoniaklösung eine äquivalente Menge an HCl hinzugefügt.
[mm] n(NH_3)=n(HCl)
[/mm]
Sorry,
Martin
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http://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29
