Titration von Phosphorsäure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:36 Di 27.05.2008 | | Autor: | sardelka |
| Aufgabe | Cola-Getränke enthalten als Säuerungsmittel Phosphorsäure, deren Gehalt durch Titration mit Natronlauge bekannte Konzentration bestimmt werden kann. Dabei stört in dem Getränk ebenfalls vorhandene Kohlensäure. Um die Kohlensäure zu beseitigen, wird eine Probe des Getränks 15Min. lang gekocht. Danach titriert man 50ml der Probe mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/L.
2. Formulieren Sie für Phosphorsäure die Protolysestufen, indem Sie die Formeln II und III eintragen.
[mm] H_{3}PO_{4} [/mm] <->(Zeichen für dyn. Gleichgew. egtl.) _________ <-> _________ |
Hallo,
ich muss diese Aufgabe lösen, glaube, aber, dass ich es falsch habe. :(
Ist es richtig so?:
[mm] H_{3}PO_{4} [/mm] <-> [mm] H_{2}PO_{4}^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+} [/mm] <-> [mm] HPO_{4}^{2-} [/mm] + 2 [mm] H^{+} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Mit freundlichen Grüßen
sardelka
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:40 Di 27.05.2008 | | Autor: | sardelka |
| Aufgabe | Cola-Getränke enthalten als Säuerungsmittel Phosphorsäure, deren Gehalt durch Titration mit Natronlauge bekannte Konzentration bestimmt werden kann. Dabei stört in dem Getränk ebenfalls vorhandene Kohlensäure. Um die Kohlensäure zu beseitigen, wird eine Probe des Getränks 15Min. lang gekocht. Danach titriert man 50ml der Probe mit Natronlauge der Konzentration 0,1mol/L.
1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Neutralisation der Phosphorsäure.
1. Stufe:
2. Stufe: |
Hallo,
also ich bin ziemlich schlecht in Chemie, weil mir sehr viele Grundkenntnisse fehlen. Deswegen, kann ich das nicht mal machen. :(
Mit was wird denn das neutraisiert?
Mit Natronlauge kann es ja nicht sein, dann entstehen ja genau andersrum Säure und Basen.
Ist es dann [mm] H_{3}O^{+} [/mm] - Teilchen?
Mit freundlichen Grüßen
sardelka
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Hallo,
> Cola-Getränke enthalten als Säuerungsmittel
> Phosphorsäure, deren Gehalt durch Titration mit Natronlauge
> bekannte Konzentration bestimmt werden kann. Dabei stört in
> dem Getränk ebenfalls vorhandene Kohlensäure. Um die
> Kohlensäure zu beseitigen, wird eine Probe des Getränks
> 15Min. lang gekocht. Danach titriert man 50ml der Probe mit
> Natronlauge der Konzentration 0,1mol/L.
>
> 1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die
> Neutralisation der Phosphorsäure.
>
> 1. Stufe:
> 2. Stufe:
> Hallo,
>
> also ich bin ziemlich schlecht in Chemie, weil mir sehr
> viele Grundkenntnisse fehlen. Deswegen, kann ich das nicht
> mal machen. :(
>
> Mit was wird denn das neutraisiert?
> Mit Natronlauge kann es ja nicht sein, dann entstehen ja
> genau andersrum Säure und Basen.
Doch, doch; die Phosphorsäure wird mit Natronlauge neutralisiert. Dabei entsteht Wasser!
>
> Ist es dann [mm]H_{3}O^{+}[/mm] - Teilchen?
???
> Mit freundlichen Grüßen
>
> sardelka
1. Stufe:
[mm] $H_{3}PO_{4(aq)} [/mm] + [mm] NaOH_{(aq)} \to H_{2}PO_{4(aq)}^{-} +Na_{(aq)}^{+}+H_{2}O [/mm] $
2. Stufe:
[mm] $H_{2}PO_{4(aq)}^{-} [/mm] + [mm] NaOH_{(aq)}+Na_{(aq)}^{+}+H_{2}O \to HPO_{4(aq)}^{2-} +2Na_{(aq)}^{+}+2H_{2}O [/mm] $
Aus der Gleichung der 2. Stufe kann man natürlich noch 1 Wassermolekül und ein Natriumkation kürzen, wenn man will.
LG, Martinius
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Hallo,
> Cola-Getränke enthalten als Säuerungsmittel
> Phosphorsäure, deren Gehalt durch Titration mit Natronlauge
> bekannte Konzentration bestimmt werden kann. Dabei stört in
> dem Getränk ebenfalls vorhandene Kohlensäure. Um die
> Kohlensäure zu beseitigen, wird eine Probe des Getränks
> 15Min. lang gekocht. Danach titriert man 50ml der Probe mit
> Natronlauge der Konzentration 0,1mol/L.
>
> 2. Formulieren Sie für Phosphorsäure die Protolysestufen,
> indem Sie die Formeln II und III eintragen.
>
> [mm]H_{3}PO_{4}[/mm] <->(Zeichen für dyn. Gleichgew. egtl.)
> _________ <-> _________
> Hallo,
>
> ich muss diese Aufgabe lösen, glaube, aber, dass ich es
> falsch habe. :(
> Ist es richtig so?:
> [mm]H_{3}PO_{4}[/mm] <-> [mm]H_{2}PO_{4}^{-}[/mm] + [mm]H_{3}O^{+}[/mm] <->
> [mm]HPO_{4}^{2-}[/mm] + 2 [mm]H^{+}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Mit freundlichen Grüßen
>
> sardelka
Man kann es entweder mit oder ohne Wasser formulieren.
Ohne Wasser:
[mm] $H_{3}PO_4 \rightleftharpoons H_{2}PO_{4}^{-}+H^{+}\rightleftharpoons HPO_{4}^{2-}+2H^{+}$
[/mm]
Mit Wasser:
[mm] $H_{3}PO_4 [/mm] +2 [mm] H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}PO_{4}^{-}+H_{3}O^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons HPO_{4}^{2-}+2H_{3}O^{+}$
[/mm]
LG, Martinius
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