Titrationen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | | 50 ml Essigsäure (0,1 M) werden bei [mm] Ks=1,8*10^{-5} [/mm] mit einer 0,1 molaren NaOH titriert. Berechnen Sie den pH Wert in der Ausgangslösung, nach Zugabe von 25 ml Lauge und nach 50 ml Lauge. |
Hallo,
also ich steck bei diesem Beispiel fest und komm nicht ganz dahinter:
angefangen hab ich mit dem pH in der Ausgangslösung:
Ks= [mm] \bruch{ [CH_{3}COO-] * [H_{3}O^{+}] }{[CH_{3}COOH] }
[/mm]
[mm] =\bruch{ x² }{ 0,1-x } [/mm]
x=1,3 * [mm] 10^{-3}
[/mm]
x ist dann die Konzentration meiner [mm] H_{3}O^{+} [/mm] Ionen, die ich in die Formel pH= -log(x) einsetze und so einen pH Wert von 2,9 erhalte.
bei meinem nächsten Schritt bin ich mir unsicher:
[mm] CH_{3}COOH [/mm] + NaOH [mm] \gdw CH_{3}COONa [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
ich hab nun 0,005 mol Essigsäure, die eingesetzt wurden und bei 25 ml hab ich 0,0025 mol Natronlauge, die eingesetzt wurden.
Ich errechne mir daraus dann die Konzentration der [mm] H_{3}O^{+} [/mm] Ionen, indem ich rechne:
[mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = [mm] \bruch{ (0,005-0,0025)mol }{ (0,025+0,05) Liter }
[/mm]
und anschließend setz ich meine [mm] H_{3}O^{+} [/mm] Konzentration wieder in die Formel für den pH Wert ein, stimmt das ?
Lg, danke im Voraus !
kkaroline
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:00 Fr 16.04.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> also ich steck bei diesem Beispiel fest und komm nicht ganz
> dahinter:
> angefangen hab ich mit dem pH in der Ausgangslösung:
> Ks= [mm]\bruch{ [CH_{3}COO-] * [H_{3}O^{+}] }{[CH_{3}COOH] }[/mm]
>
> [mm]=\bruch{ x² }{ 0,1-x }[/mm]
> x=1,3 * [mm]10^{-3}[/mm]
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]") Hier muss es heißen
[mm]=\bruch{ x^2 }{ 0,1-x }[/mm]
das scheint aber aus Formatierungsgründen nicht geklappt zu haben, denn im Quelltext sehe ich die 2?!
> x ist dann die Konzentration meiner [mm]H_{3}O^{+}[/mm] Ionen, die
> ich in die Formel pH= -log(x) einsetze und so einen pH Wert
> von 2,9 erhalte.
>
> bei meinem nächsten Schritt bin ich mir unsicher:
> [mm]CH_{3}COOH[/mm] + NaOH [mm]\gdw CH_{3}COONa[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
Der Pfeil ist so zwar falsch aber die Gleichugn stimmt 
> ich hab nun 0,005 mol Essigsäure, die eingesetzt wurden
> und bei 25 ml hab ich 0,0025 mol Natronlauge, die
> eingesetzt wurden.
> Ich errechne mir daraus dann die Konzentration der
> [mm]H_{3}O^{+}[/mm] Ionen, indem ich rechne:
> [mm]c(H_{3}O^{+})[/mm] = [mm]\bruch{ (0,005-0,0025)mol }{ (0,025+0,05) Liter }[/mm]
>
> und anschließend setz ich meine [mm]H_{3}O^{+}[/mm] Konzentration
> wieder in die Formel für den pH Wert ein, stimmt das ?
Du musst bedenken, dass es sich hier um einen Puffer handelt. Dementsprechend rechnest Du mit der  Henderson-Hasselbalch-Gleichung.
Gruß Christian
|
|
|
| |
|
Ok, aber ich hab gedacht eine Pufferlösung ist immer eine Mischung einer schwachen Säure und der zugehörigen Base oder mit dem jeweiligen Salz der Säure. NaOH ist doch nicht die zugehörige Base zur Essigsäure ?!
Lg, danke kkaroline (:
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 13:07 Sa 17.04.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Ok, aber ich hab gedacht eine Pufferlösung ist immer eine
> Mischung einer schwachen Säure und der zugehörigen Base
> oder mit dem jeweiligen Salz der Säure.
Natriumacetat ist das Natrium Salz der Essigsäure...
Gruß Christian
|
|
|
|
