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Forum "Chemie" - Titrationsfaktor Berechnung
Titrationsfaktor Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Titrationsfaktor Berechnung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 09:38 Mo 26.05.2008
Autor: Leni-chan

Aufgabe
Berechnen Sie den Titrationsfaktor [mm] f_{Cu(0,1N Na_{2}S_{2}O_{3})} [/mm] für die Kupferbestimmung nach HAEN-LOW!

Ich hab bei dieser Aufgabe überhaupt keine Ahnung, wie ich das angehen soll. Kann mir da vielleicht jemand weiterhelfen??


        
Bezug
Titrationsfaktor Berechnung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 13:02 Mo 26.05.2008
Autor: Martinius

Hallo,

> Berechnen Sie den Titrationsfaktor [mm]f_{Cu(0,1N Na_{2}S_{2}O_{3})}[/mm]
> für die Kupferbestimmung nach HAEN-LOW!
>  Ich hab bei dieser Aufgabe überhaupt keine Ahnung, wie ich
> das angehen soll. Kann mir da vielleicht jemand
> weiterhelfen??
>  
>  


googlen hilft weiter!

[]http://www.uni-protokolle.de/foren/viewt/98201,0.html

[]http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=32565

[]http://www.chemiehtl.at/edu011/dokuzovic/Iodometrie.pdf


Demnach reagieren [mm] Cu^{2+}-Ionen [/mm] mit Iodid:

[mm] $2Cu^{2+}+4 I^{-} \to [/mm] 2CuI [mm] \downarrow [/mm] + [mm] I_2$ [/mm]

und Iod mit Thiosulfat zu Tetrathionat im schwach sauren, wobei man gegen Ende der Titartion etwas Stärkelösung zusetzt, um den Endpunkt besser zu erkennen:

[mm] $I_2 [/mm] + [mm] 2S_{2}O_3^{2-} \to [/mm] 2 [mm] I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-} [/mm] $

Das bedeutet also, 1 mol Thiosulfat ist äquivalent zu 1 mol Cu(II)-Ionen. Also müsste der Titrationsfaktor 1 sein, wenn ich mich nicht irre.


LG, Martinius

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