Titrationskurven zeichnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:37 Sa 08.12.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Habe gerade große Probleme zu verstehen, wie man Titrationskurven zeichnet, wenn man paar Werte gegeben hat...
Folgende sind meine Werte:
zu titrieren HCl: c=0,05mol/l , im Kolben: 10ml auf 100ml verdünnt
In der Bürette: c(NaOH)= 0,05 mol/l
V(NaOH)= 11,35 => da kam es zum Farbumschlag
Vorab sollte man ja wissen:
1. der Äquivalenzpunkt ist dann erreicht, wenn der Farbumschlag erreicht ist (da dort ja n(NaOH)=n(HCl)ist)
2. der Halbäquivalenzpunkt(Wendestelle) ist dort, wo pH=pKs lautet
Ich beschreib mal zunächst, was ich bis jetzt gemacht hab:
1. Um den Anfangs-pH-Wert zu bestimmen, hab ich pH= -lg(0,05) berechnet. Das ergab 1,3 für die Salzsäure.
2. Den Äquivalenzpunkt habe ich bei 11,35ml angesetzt (da dort ja der Farbumschlag kam) und hab ihn beim pH-Wert 7 angelegt.
3. Weiter komme ich nicht...Ich weiß nicht, wie ich auf diesen Halbäquivalenzpunkt kommen soll...ich hab ja kein pKs Wert gegeben..aber auch wenn ich diesen hätte, wüsste ich nicht, bei wie viel ml ich ihn ansetzen müsste....
Könnte mir bitte bitte jemand erklären wie das funktioniert? Ich verzweifel langsam...
Ich hab schon im Internet gesucht und bin auf nichts gutes gestoßen..
Kann es am End sein, das meine Angaben zu ungenau bzw zu wenig sind, um eine Kurve zeichnen zu können?!
LG zitrone
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:10 So 16.12.2012 | | Autor: | zitrone |
Danke Martinius:).
Ich werd nochmal sehen, ob ich nicht ein gutes Buch noch finde.
LG
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Hallo zitrone,
Dir ist klar, dass Du eigentlich 10 ml Natronlauge hättest verbrauchen sollen - um bei pH=7 zu landen?
Nach meiner Rechnung hattest Du bei Deinem Indikatorumschlag einen pOH=3,2 bzw. pH=10,8 .
Bei diesem pH schlägt nur der Indikator Alizaringelb um (pH=10,1 (gelb) bis pH=12,0 (rotbraun)).
Welchen Indikator hattest Du verwendet?
LG, Martinius
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