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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:07 Do 14.09.2006 | | Autor: | belloc |
| Aufgabe | | Welche Rolle spielt die Schwefelsäure bei einer Titration von Kaliumpermanganat und [mm] H_2O_2? [/mm] |
hallo alle zusammen...
wir haben in der schule ein experiment gemacht, bei dem Kaliumpermanganat sich in der Bürette befand, und wir die Konzentration einer Lösung [mm] (H_2O_2) [/mm] bestimmen mussten. In dieser Lösung befanden sich ausserdem noch 10 ml Schwefelsäure.
Jetzt möchte unsere Lehrerin wissen welche rolle diese in der reaktion spielt.
ich habe schon im buch nachgeguckt, aber anscheinend ist es so einfach, dass sie es da nicht drucken müssen... Ich hoffe einer von euch hat ne ahnung.
meine idee war das sie reaktion beschleunigt, aber da ich nichts abgedruckt gefunden habe wollte ich mich da auch nicht drauf verlassen.
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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Hi, belloc,
Schwefelsäure sorgt für saures Mileu.
Kaliumpermanganat ist ja sowohl im Sauren als auch im Basischen ein gutes Oxidationsmittel. Das Endprodukt ist jedoch in beiden Fällen unterschiedlich:
(1) Im Sauren wird das violette Kaliumpermanganat zu einem 2-wertigen Mangansalz (in Deinem Fall [mm] MnSO_{4}) [/mm] umgesetzt. Diese Salze sind ganz schwach rosa, in Lösung farblos.
(2) Im Basischen entsteht hingegen Braunstein, [mm] MnO_{2}, [/mm] schwerlöslich und fast schwarz. Diese "Farbe" (eher Trübung!) überdeckt die Farbe des [mm] KMnO_{4}, [/mm] sodass der Endpunkt der Titration schwer zu erkennen ist.
mfG!
Zwerglein
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