Verdampfung < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 09:29 Do 13.03.2014 | | Autor: | Ice-Man |
Hallo,
ich habe mal bitte eine Frage zum Thema Verdampfung.
Es geht dabei um die Ammoniakverdampfung und der daraus resultierenden Verdampfungsenthalpie.
Es wird flüssiges Ammoniak von einem Absolutdruck von 13 bar und 30 °C isenthalph auf einen Absolutdruck von 3 bar entspannt. Dabei verdampfen ja bereits laut log p-h Diagramm ca. 13 % der Flüssigkeit.
Nun soll noch die "verbliebende flüssige Menge" verdampft werden.
Meine Frage ist jetzt auf die Verdampfungsenthalpie bezogen. Ich bin mir nicht sicher mit welchem Wert gerechnet werden muss? Muss mit der Verdampfungsenthalpie von Ammoniak bei einem Absolutdruck von 3 bar gerechnet werden oder darf ich nur die "Enthalpiedifferenz" betrachten die sich "nach der isenthalpen Entspannung einstellt"?
Also kurz gesagt,
[mm] 1294,55\bruch{kJ}{kg} [/mm] bei 3 bar oder
[mm] 1110\bruch{kJ}{kg} [/mm] also die Differenz von 13 bar und 30 °C und der Taulinie, [mm] (1451\bruch{kJ}{kg}-340\bruch{kJ}{kg}) [/mm]
Ich bin schonmal für eure Hilfe sehr dankbar.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:29 Fr 14.03.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
ich würde die 13% abziehen und dann bei 3 bar rechnen, aber keine Garantie.
Gruß leduart
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 10:44 Sa 15.03.2014 | | Autor: | Ice-Man |
Ok, ich danke dir.
So hab ich auch gerechnet, bin mir aber nicht sicher.
Aber vielleicht finde ich noch eine Antwort.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 10:20 Sa 15.03.2014 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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