Verdünnungsaufgabe < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | Ein Medikament (M = 234g/mol) wird als Stammlösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 34,2 mmol/L geliefert und muss zur Anwendung auf eine Konzentration von 0,016 g/L verdünnt werden.
Zur Verdünnung steht Ihnen ein 0,25l Messkolben zur Verfügung (Endvolumen). Welches Volumen der Stammlösung muss einpipettiert werden, damit nach dem Auffüllen auf 250mL eine Lösung der geforderten Konzentration entsteht. |
Ich habe ein Problem mit den Einheiten:
Stoffmengenkonzentration c(Medikament) = 34.2 mmol/L
das sind also: 34.2 * [mm] 10^{-3} [/mm] mol
Verdünnt werden soll es aber auf die Einheit "g/L".
Also ist ja eigentlich "Beta" gegeben also gilt:
[mm] \beta [/mm] = c * M
womit c(Medikament/verdünnt)= [mm] 6,83*10^{-5} [/mm] mol/L
damit diese Konzentration bei 250mL vorliegt brauche ich:
[mm] c=\bruch{n}{V}
[/mm]
[mm] n=6,83*10^{-5} [/mm] mol/L * 0,25L = [mm] 1,71*10^{-5} [/mm] mol
des Medikamentes.
Also muss ich die Stammlösung verdünnen um ...tja... was denn nun.
Wenn ich einfach 34.2 * [mm] 10^{-3} [/mm] mol * X = [mm] 1,71*10^{-5} [/mm] mol rechne komme ich auf:
x=0.0005l=0,50mL ... das stimmt zwar, aber warum funktioniert dass denn so mit de Rechnung? Müsste das nicht eigentlich nur der Faktor sein und nicht das Volumen?
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:48 Mi 05.02.2014 | | Autor: | hunadh |
Sieht alles gut aus.
> Also muss ich die Stammlösung verdünnen um ...tja... was
> denn nun.
>
> Wenn ich einfach 34.2 * [mm]10^{-3}[/mm] mol * X = [mm]1,71*10^{-5}[/mm] mol
> rechne komme ich auf:
> x=0.0005l=0,50mL ... das stimmt zwar, aber warum
> funktioniert dass denn so mit de Rechnung? Müsste das
> nicht eigentlich nur der Faktor sein und nicht das
> Volumen?
Du hast nur die falsche Einheit verwendet:
34,2 mmol/l * X = 0,0171 mmol
Dann hat dein X auch die Einheit Liter.
|
|
|
|
