Volumenarbeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 02:05 Di 16.11.2010 | | Autor: | Tia_Muc |
| Aufgabe | Volumenarbeit:
Wasserstoff expandiert reversibel (d.h. pex=pgas) und isotherm bei 1 MPa und 300 K von einem Volumen von 3 m³ auf 12 m³. Nehmen Sie das Verhalten eines idealen Gases an und berechnen Sie (mit systemegoistischem Standpunkt)
a) die Arbeit, die das Gases während der Expansion verrichtet,
b) die bei dem Prozess fließende Wärme,
c) den Gasdruck nach der Expansion. |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Meine Frage, ich komme nach meinen Ansätzen einfach nicht weiter...bitte um generelle Hilfe...
Also, H2 expandiert reversibel, d.h. es handelt sich um max. Volumenarbeit, es herrscht ein Gleichgewicht.
Es ist isotherm - T=const. , D.h. das p-V-Diagramm ist anwendbar!
w=m*g*h
w=-pex*deltaV
[mm] deltaV=9m^3
[/mm]
und nun...ich komm hinten und vorne nicht klar!!!
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:12 Di 16.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Wie Du auf W=mgh kommst ist mir schleierhaft, die Formel hat hier nichts zu suchen. Bei einer isothermen Zustandsänderung gilt:
dU=dW+dQ
Bei einem isothermen Prozess ist die Änderung der inneren Energie U gleich null.
==> 0=dW+dQ
Außerdem gilt, dass
dW=-pdV
Rechne also mal die Volumenänderung über die ideale Gasgleichung aus, dann brauchst Du ja nur noch einsetzen.
Gruß Christian
|
|
|
|
