Volumenarbeit berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:11 So 02.12.2012 | | Autor: | DarkJiN |
| Aufgabe | Eine Stoffportion von 1.0 mol Mg wird in Salzsäure in einem offenen System
gelöst. Berechnen Sie die Volumenarbeit, die des entstehende Wasserstoffgas an der
Umgebung leistet (Standardbedingungen: Außendruck 1 atm = 101.325 Pa; verwenden Sie
als Molvolumen für H2 den Wert 22.4 L). Geben sie das Ergebnis in kJ/mol auf drei geltende
Stellen ohne Vorzeichen an (Format: 1.23). |
Thermodynamik blick ich leider noch nicht so ganz.
Ich ahb aber eifnach mal angefangen die Reaktionsgleichung aufzustellen
[mm] 2Mg+2HCL\to H_{2}+2MgCl
[/mm]
Dann gibt es doch die Formel
W= p [mm] \Delta [/mm] V bzw W= p(v2-v1)
Sprich am Ende hab ich da stehen
w=101,325*(22,4-0)=2269,68 (welche Einheit hab ich hier raus? PaL? Wie komm ich von Pascal pro L auf Kj/mol?
btw: muss ich das ergebnis mal 2 nehmen? Hab doch wegend er Reaktionsgleichung 2 Teile Mg für 1 Teil Wasserstoffgas..
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Hallo DarkJiN,
> Eine Stoffportion von 1.0 mol Mg wird in Salzsäure in
> einem offenen System
> gelöst. Berechnen Sie die Volumenarbeit, die des
> entstehende Wasserstoffgas an der
> Umgebung leistet (Standardbedingungen: Außendruck 1 atm =
> 101.325 Pa; verwenden Sie
> als Molvolumen für H2 den Wert 22.4 L). Geben sie das
> Ergebnis in kJ/mol auf drei geltende
> Stellen ohne Vorzeichen an (Format: 1.23).
>
> Thermodynamik blick ich leider noch nicht so ganz.
>
> Ich ahb aber eifnach mal angefangen die Reaktionsgleichung
> aufzustellen
>
>
>
> [mm]2Mg+2HCL\to H_{2}+2MgCl[/mm]
Das muss heißen: [mm]Mg+2HCL\; \to \; H_{2}\uparrow +MgCl_2[/mm]
>
>
> Dann gibt es doch die Formel
>
> W= p [mm]\Delta[/mm] V bzw W= p(v2-v1)
>
>
>
> Sprich am Ende hab ich da stehen
>
> w=101,325*(22,4-0)=2269,68 (welche Einheit hab ich hier
> raus? PaL? Wie komm ich von Pascal pro L auf Kj/mol?
Die Einheit Pascal: [mm] $1\; [/mm] Pa = 1 [mm] \; \frac{N}{m^2}$
[/mm]
[mm] $Rechne\; [/mm] Liter [mm] \;in\; m^3 \;um.\; [/mm] Dann [mm] \;multipliziere.$
[/mm]
>
>
> btw: muss ich das ergebnis mal 2 nehmen? Hab doch wegend er
> Reaktionsgleichung 2 Teile Mg für 1 Teil Wasserstoffgas..
Nein. 1 mol Mg erzeugt 1 mol [mm] H_2 [/mm] .
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:53 So 02.12.2012 | | Autor: | DarkJiN |
oh mist, ahb vergessen, das Mg in der zweiten Hauptgruppe steht..
Ich komm mit den EInheiten trotzdem nciht auf den grünen Zweig hier :D
-2546,61144 PaL
=-2,5466114 [mm] N/m^{2}*m^{3}
[/mm]
=-2,5466114N*m
?
EDIT: Moment Mal. Newtonmeter sind doch joule! Aber dann müsste ich doch noch mit [mm] 10^{-3} [/mm] multiplizieren. Damit ich auf Kilojoule komme oder?
0,002546611 kJ/mol ?
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Hallo DarkJiN,
> oh mist, ahb vergessen, das Mg in der zweiten Hauptgruppe
> steht..
>
> Ich komm mit den EInheiten trotzdem nciht auf den grünen
> Zweig hier :D
>
> -2546,61144 PaL
> =-2,5466114 [mm]N/m^{2}*m^{3}[/mm]
> =-2,5466114N*m
>
> ?
>
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> EDIT: Moment Mal. Newtonmeter sind doch joule! Aber dann
> müsste ich doch noch mit [mm]10^{-3}[/mm] multiplizieren. Damit ich
> auf Kilojoule komme oder?
>
> 0,002546611 kJ/mol ?
Ja. Ein Nm ist ein Joule.
Dein Wert ist richtig.
LG, Martinius
P.S. Ist Dein Abi schon länger her?
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:47 So 02.12.2012 | | Autor: | DarkJiN |
mh, Mein wert sit aber glaub ich falsch, ich hab mit (wie ind er aufgabe angegeben) mit p=101,325 Pa gerechnet. Aber sidn standardbedingungen nicht 101325 Pa? Bzw 101,325 k Pa
Wieso sollte mein ABi länger her sein?
Ich komm frisch von der Schule, hatte allerdings seit der 10 kein Physik mehr.
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Hallo DarkJiN,
> mh, Mein wert sit aber glaub ich falsch, ich hab mit (wie
> ind er aufgabe angegeben) mit p=101,325 Pa gerechnet. Aber
> sidn standardbedingungen nicht 101325 Pa? Bzw 101,325 k Pa
Es gibt Standard- & Normalbedingungen.
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Standardbedingungen
> Wieso sollte mein ABi länger her sein?
> Ich komm frisch von der Schule, hatte allerdings seit der
> 10 kein Physik mehr.
Sorry, das geht mich ja eigentlich nichts an.
LG, Martinius
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