Zusammenhang pKb pKs Wert < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:31 Sa 07.03.2009 | | Autor: | Benja91 |
Wir haben die Frage in keinem anderen Forum gestellt:
Wir wissen, dass der pKb Wert einer Base und der pKs Wert ihrer korrespondierenden Säure (und umgekehrt) immer 14 ergibt.
pKb + pKs = 14 = pKw
pKw= -lg(Kw)
Kw= c(H3O+) * c(OH-) in Wasser.
Der Zusammenhang zwischen den Werten ist uns leider nicht ganz klar. Könnt ihr uns helfen?
Liebe Grüße
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Hi, Benja,
> Wir wissen, dass der pKb Wert einer Base und der pKs Wert
> ihrer korrespondierenden Säure (und umgekehrt) immer 14
> ergibt.
> pKb + pKs = 14 = pKw
> pKw= -lg(Kw)
> Kw= c(H3O+) * c(OH-) in Wasser.
> Der Zusammenhang zwischen den Werten ist uns leider nicht
> ganz klar. Könnt ihr uns helfen?
Ich versuch's mal!
Im Folgenden sei HA die Säure, [mm] A^{-} [/mm] ihre korrespondierende Base.
Daraus ergeben sich folgende Gleichgewichte:
HA + [mm] H_{2}O [/mm] <=> [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] A^{-}
[/mm]
und: [mm] K_{s} [/mm] = [mm] \bruch{c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}
[/mm]
sowie: [mm] A^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] <=> HA + [mm] OH^{-}
[/mm]
mit: [mm] K_{B} [/mm] = [mm] \bruch{c(HA)*c(OH^{-})}{c(A^{-})}
[/mm]
Wenn man nun [mm] K_{s}*K_{B} [/mm] rechnet, ergibt sich auf der rechten Seite:
[mm] \bruch{c(H_{3}O^{+})*c(A^{-})}{c(HA)}*\bruch{c(HA)*c(OH^{-})}{c(A^{-})}
[/mm]
was man natürlich durch c(HA) und auch [mm] c(A^{-}) [/mm] kürzen kann.
Somit bleibt übrig:
[mm] K_{s}*K_{B} [/mm] = [mm] c(H_{3}O^{+})*C(OH^{-}) [/mm]
bzw. (da die rechte Seite das Ionenprodukt des Wassers ist):
[mm] K_{s}*K_{B} [/mm] = [mm] 10^{-14}
[/mm]
Und daraus ergibt sich in der logarithmierten Form:
[mm] pK_{s} [/mm] + [mm] pK_{B} [/mm] = 14.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:58 Sa 07.03.2009 | | Autor: | Benja91 |
Danke für die Antwort. Uns ist schonmal einiges klarer geworden =)
$ [mm] K_{s}\cdot{}K_{B} [/mm] $ = $ [mm] 10^{-14} [/mm] $
Und daraus ergibt sich in der logarithmierten Form:
$ [mm] pK_{s} [/mm] $ + $ [mm] pK_{B} [/mm] $ = 14.
Nun noch eine Frage:
Wie kommen wir von Kb * Ks auf pKb + pKs ?
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Hi, Benja,
> Nun noch eine Frage:
> Wie kommen wir von Kb * Ks auf pKb + pKs ?
Logarithmengesetze!
log(a*b) = log(a) + log (b)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:33 Sa 07.03.2009 | | Autor: | Benja91 |
Uuups....erfolgreich verdrängt  Vielen Dank!
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