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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 07:50 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
Guten morgen zusammen,
Definieren Sie die Begriffe:
Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion, Reduktionsmittel, und Oxidationsmittel.
Erläutern Sie Ihre Definition anhand eines selbstgewählten Beispiels.
Oxidation:
Erhöhung der (formalen) Oxidationszahl.Meist handelt es sich bei Oxidationen in der organischen Chemie um eine Aufnahme von Sauerstoff oder eine Abgabe von Wasserstoff (Dehydrierung); das umgekehrte gilt für Reduktionen.
Reduktion:
Verminderung der (formalen) Oxidationszahl
Redoxreaktion:
Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion bestehend aus den Teilreaktionen Oxidation und Reduktion. Viele Reaktionen in der Chemie sind Redoxreaktionen, dazu gehören Reaktionen zur Gewinnung von Metallen und chemische Reaktionen bei elektrochemischen Abläufen wie in Batterien.
Reduktionsmittel:
Ein Reduktionsmittel (auch als "Reduktans" bezeichnet) ist ein Stoff, der andere Stoffe reduzieren kann und dabei selbst oxidiert wird (Elektronendonator).
Oxidationsmittel:
Ein Oxidationsmittel (auch als "Oxidans" bezeichnet) ist im weitesten Sinne ein Stoff der Elektronen aufnehmen kann (Reduktion), im engeren Sinn eine Substanz die Sauerstoff abgeben kann, man spricht dann aber besser von Sauerstoffüberträgern. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
ist das von der definition so richtig?
Beispiele:
Oxidation: [mm] C+O_{2} \to CO_{2}
[/mm]
Reduktion: 2HgO [mm] \to 2Hg+O_{2}
[/mm]
Redoxreaktion: [mm] 2Na+2H_{2}O \to 2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}
[/mm]
Reduktionsmittel:
LG Lithiumaluminiumhydrid, Natriumsulfid, Natriumsulfit, Natriumdithionit, Natriumthiosulfat, Natriumborhydrid
Oxidationsmittel: Wasserstoffperoxid, Natriumpercarbonat, Schwefel, Fluor, Chlor, Brom und Iod.
ist das so richtig?
LG
Suzan
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:40 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Guten Morgen suzan!
> Oxidation:
> Erhöhung der (formalen) Oxidationszahl.Meist handelt es
> sich bei Oxidationen in der organischen Chemie um eine
> Aufnahme von Sauerstoff oder eine Abgabe von Wasserstoff
> (Dehydrierung); das umgekehrte gilt für Reduktionen.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Unter Oxidation versteht man auch die Abgabe von Elektronen, unter Reduktion die Aufnahme von Elektronen.
siehe auch ![[]](/images/popup.gif) hier ...
> Reduktion:
> Verminderung der (formalen) Oxidationszahl
Siehe auch oben!
> Redoxreaktion:
> Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion bestehend
> aus den Teilreaktionen Oxidation und Reduktion. Viele
> Reaktionen in der Chemie sind Redoxreaktionen, dazu gehören
> Reaktionen zur Gewinnung von Metallen und chemische
> Reaktionen bei elektrochemischen Abläufen wie in
> Batterien.
> Reduktionsmittel:
> Ein Reduktionsmittel (auch als "Reduktans" bezeichnet) ist
> ein Stoff, der andere Stoffe reduzieren kann und dabei
> selbst oxidiert wird (Elektronendonator).
>
> Oxidationsmittel:
> Ein Oxidationsmittel (auch als "Oxidans" bezeichnet) ist
> im weitesten Sinne ein Stoff der Elektronen aufnehmen kann
> (Reduktion), im engeren Sinn eine Substanz die Sauerstoff
> abgeben kann, man spricht dann aber besser von
> Sauerstoffüberträgern. Deshalb werden Oxidationsmittel auch
> als Elektronenakzeptoren bezeichnet.
Zumindest steht es genau so auch in der Wikipedia  ...
> Beispiele:
> Oxidation: [mm]C+O_{2} \to CO_{2}[/mm]
Das ist nun eine Oxidation im klassischen, d.h. ursprünglichen Sinne, da der Kohlenstoff hier Sauerstoff aufnimmt.
Streng genommen ist diese obige Reaktion dann aber wieder eine Redox-Reaktion, da hier Elektronen aufgenommen bzw. abgegeben werden.
Die eigentliche Oxidationsreaktion ist also: [mm] $C^{(0)} [/mm] \ [mm] \to [/mm] \ [mm] C^{4+} [/mm] + 4e^-$
> Reduktion: 2HgO [mm]\to 2Hg+O_{2}[/mm]
Siehe Anmerkung oben!
> Redoxreaktion: [mm]2Na+2H_{2}O \to 2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}[/mm]
> Reduktionsmittel:
> LG Lithiumaluminiumhydrid, Natriumsulfid, Natriumsulfit,
> Natriumdithionit, Natriumthiosulfat, Natriumborhydrid
>
> Oxidationsmittel: Wasserstoffperoxid, Natriumpercarbonat,
> Schwefel, Fluor, Chlor, Brom und Iod
Ein weiteres sehr starkes Oxidationsmittel ist z.B. Kaliumpermanganat (Formel: [mm] $KMnO_4$).
[/mm]
Gruß
Loddar
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