chem. rechnen (einfach) < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:28 So 09.01.2011 | | Autor: | cheezy |
| Aufgabe | 15,40% C 3,23% H 81,37% I
Annahme: 100 g Verbindung
m (C) = 15,4g --> n (C) = [mm] \bruch{15,4}{12} [/mm] = 1,28 mol
m (H) = 3,23g --> n(H) = [mm] \bruch{3,23}{1} [/mm] = 3,23 mol
m (I) = 81,37g --> n(I) = [mm] \bruch{81,37}{126,9} [/mm] = 0,64 mol
n = [mm] \bruch{m}{M} [/mm]
n (C) : n (H) : n(I) = 1,28:3,23:0,64 = 2 : 5 : 1= x : y : z |
hallo liebes forum :)
ich zeige euch hier eine rechnung die wir in der schule gerechnet haben. ich habe bis jetzt alles verstanden doch ich verstehe nicht warum mein lehrer das im verhältnis 2:5:1 geschrieben hat?
ich frage mich zurzeit warum er 2:5:1 geschrieben hat?
kann mir da bitte jemand helfen????
danke lg cheezy
|
|
| |
|
der letzte Schritt setzt einfach die Elemente untereinander ins Verhältnis.
Sagen wir du hättest 1 Kohlenstoff, zwei Wasserstoff und zwei Iod-atome. Wie könntest du diese anordnen? Natürlich wäre die Summenformel irgendetwas mit [mm] CH_2I_2, [/mm] richtig?= Könnte sich also um zweifach iodiertes Methan handeln.
Nichts anderes habt ihr im letzten Schritt gemacht, nur hast du eben statt 2 Iod oder 1 Iod 0,64 Iod. Wenn du aber 1,28 Kohlenstoff hast, ist dies genau die doppelte Menge. Da das Molekül aber eben 0,64 mol I und 1,28 mol C enthält, muss es doppelt so viel Kohlenstoff wie Iod enthalten. Daher die Zahlen.
|
|
|
|
