pH-Wert berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:19 Mi 16.04.2008 | | Autor: | Mandy_90 |
| Aufgabe | In einem Schwimmbecken voll Wasser von 25m Länge ,20 m Breite und 2m Tiefe werden
a)1l Salzsäure mit pH=0 zugegeben.
b)10 Natronlauge mit pH=13 zugegeben. |
Hallo^^
wir schreiben morgen ne Chemie-Klausur und da könnten solche Aufgaben vorkommen.Ich weiß leider überhaupt nicht wie man das rechnet.
Kann mir jemand vieleicht erkären,wie man das rechnet??
danke schon mal =)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:08 Mi 16.04.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Mandy!
Berechne mal das Volumen des Beckens sowie die Anzahl der Hydroniumionen [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] aus der gegebenen Säuremenge und dem pH-Wert:
[mm] $$\text{pH} [/mm] \ = \ [mm] \red{0} [/mm] \ \ \ [mm] \Rightarrow [/mm] \ \ \ [mm] c_{\text{H}_3\text{O}^+} [/mm] \ = \ [mm] 10^{-\red{0}} [/mm] \ [mm] \bruch{\text{mol}}{\text{l}} [/mm] \ = \ ...$$
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:44 Mi 16.04.2008 | | Autor: | Mandy_90 |
okay,also das Beckenvolumen ist 1000???
Und die Anzahl der Hydroniumionen 10 ???
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Hi, Mandy,
> okay,also das Beckenvolumen ist 1000???
> Und die Anzahl der Hydroniumionen 10 ???
Zahlen ohne Einheiten sind in diesem Fall sinnlos!
Also: V = 1000 [mm] m^{3}
[/mm]
Wie viel Liter sind das?
"Anzahl" der Hydroniumionen ist unsinnig, da die STOFFMENGE gebraucht wird, um anschließend die Konzentration zu berechnen.
Außerdem ist [mm] 10^{0} [/mm] = 1 (nicht 10)!
Also: Nochmal ran an die Rechnung!
Und nicht vergessen: pH = [mm] -lg(c(H_{3}O^{+})
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:11 Mi 16.04.2008 | | Autor: | Mandy_90 |
Ok,also für das volumen kommt dann 10 l raus.
Aber ich versteh net,was ich für [mm] (c(x_{3}0_{+}) [/mm] einsetzen soll????
Ich weiß bin voll die Niete in Chemie =(
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Hi, Mandy,
> Ok,also für das volumen kommt dann 10 l raus.
Wow! Guter Witz!
Ein Schwimmbad mit 10 Liter Wasser - das ist 1 Gießkanne voll!
Mach' da bloß keinen Köpfer!
Los! Jetzt sag' mal, wie viel das wirklich sind!
> Aber ich versteh net,was ich für [mm](c(x_{3}0_{+})[/mm] einsetzen
> soll????
[mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] bedeutet: Wie viel mol Hydroniumionen sind in 1 Liter?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:55 Mi 16.04.2008 | | Autor: | Mandy_90 |
1000000 l wasser????
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Hi, Mandy,
> 1000000 l wasser????
Was lange währt, ..
OK. Du weißt nun, in wieviel Liter Wasser der 1 Liter Säure verteilt wird.
Nun musst Du noch "erkennen", wie groß die Stoffmenge n der Hydroniumionen [mm] (H_{3}O^{+}) [/mm] ist, d.h. wie viel mol Hydroniumionen in der Säure sind.
Die Konzentration der Hydroniumionen im Schwimmbecken ist dann:
c = [mm] n/10^{6}l.
[/mm]
Davon der neg. dekad. Logarithmus und Du hast den pH-Wert.
(Da ich jetzt müde bin, sag' ich Dir lieber gleich das Ergebnis: pH = 6)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:02 Do 17.04.2008 | | Autor: | Mandy_90 |
danke^^
übrigens hab ich heut die Arbeit geschrieben und da kam so etwas gar nicht vor!
lg
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:07 Do 17.04.2008 | | Autor: | Hennich |
haste wenigstens was fürs Leben gelernt...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:10 Do 17.04.2008 | | Autor: | Zwerglein |
Hi,
> haste wenigstens was fürs Leben gelernt...
nämlich, dass de nich' in en Schwimmbad hüpfst, wo bloß 10 Liter Wasser drin sind - egal wie groß oder klein der pH-Wert ist!
mfG!
Zwerglein
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