pH-Wert/pKs-Wert berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Eine wässrige Lösung hat bei 60°C einen pH-Wert von 6,8. (Kw=9,5*10^-14 [mm] mol^2/l^2 [/mm] bei 60°C). Ist diese Lösung sauer oder alkalisch? Begründe deine Antwort. |
Könnt ihr mir da vielleicht helfen, ich weiß echt nicht wie ich daran gehen soll.
Danke schon mal im voraus!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo,
eben ist mein Artikel verschwunden; jetzt muss ich's nochmal tippen. Ärgerlich. Also:
Am besten Du rufst dir ins Gedächtnis, wie das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C aussieht:
[mm] [H_{3}O^{+}] [/mm] * [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm] 10^{-14} mol^{2}/l^{2}
[/mm]
bzw. pH + pOH = 14
In neutralem Wasser gilt nun:
[mm] [H_{3}O^{+}] [/mm] = [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm]\wurzel{10^{-14} mol^{2}/l^{2}}[/mm] = [mm] 10^{-7} [/mm] mol/l
bzw. pH = pOH = 1/2 * 14 = 7
In 60°C warmem Wasser verhält es sich nun ganz ähnlich:
[mm] [H_{3}O^{+}] [/mm] * [mm] [OH^{-}] [/mm] = 9,5 * [mm] 10^{-14} mol^{2}/l^{2}
[/mm]
bzw. pH + pOH = 13,0223
Am Neutralpunkt gilt auch in 60°C warmem Wasser:
[mm] [H_{3}O^{+}] [/mm] = [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm]\wurzel{9,5 * 10^{-14} mol^{2}/l^{2}}[/mm] = 3,0822 * [mm] 10^{-7} [/mm] mol/l
bzw. pH = pOH = 1/2 * 13,0223 = 6,511
Da unsere vorgegebene Lösung eines unbekannten Stoffes nun einen pH von pH = 6,8 aufweist, liegt dieser über dem neutralem pH von pH = 6,51 in 60°C warmem Wasser: damit ist die Lösung leicht alkalisch.
LG, Martinius
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Wieso muss ich bei 60 °C *9,5 rechnen? Wo kommt dieser Wert her?
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:50 Do 17.05.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Invador!
In Deiner Aufgabenstellung ist doch der Wert des Ionenproduktes für eine Temperatur von [mm] $\vartheta [/mm] \ = \ 60°C$ gegeben mit [mm] $K_w [/mm] \ = \ [mm] 9.5,5*10^{-14} [/mm] \ [mm] \bruch{mol^2}{l^2}$ [/mm] .
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:50 Do 17.05.2007 | | Autor: | Invador02 |
sry, natürlich der Wert war ja vorgegeben!!!!
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ich versthe aber leider nicht warum pH+pOH = 13,0223 ist. (bei 60°c)
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Hallo,
Die Definition des Ionenproduktes des Wassers kennst Du bestimmt:
[mm]K_{W} = [H_{3}O^{+}]*[OH^{-}] = 9,5*10^{-14}mol^{2}/l^{2}[/mm]
Wenn Du jetzt von jeder Seite der Gleichung den negativen dekadischen Logarithmus nimmst, erhälst Du:
[mm]-lg K_{W} = -lg[H_{3}O^{+}]-lg[OH^{-}] = -lg(9,5*10^{-14})[/mm]
also: pKw = pH + pOH = 13,0223 (bei 60°C)
In der Chemie hat mann dauernd mit Logarithmen zu tun; man sollte damit umgehen können.
LG, Martinius
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