pH-Wert/pKs-Wert berechnen 2 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Eine einprotonige Säure der Konzentration c=0,0482 Mol/l hat bei 25°C den pH-Wert 4,41. Wie groß ist der Ks-Wert?
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Ich hab keinen Ansatz für diese Aufgabe, kann mir bitte jemand helfen?
Vielen Dank im voraus
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Hallo,
Zuerst einmal die Reaktionsgleichung hinschreiben:
HA + [mm] H_{2}O [/mm] <--> [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] A^{-}
[/mm]
[mm]Ks = \bruch{[H_{3}O^{+}]*[A^{-}]}{[HA]_{Glgw.}}[/mm]
So. Jetzt kann man erstmal überprüfen, ob es ich um eine starke oder schwache Säure handelt:
[mm] [HA]_{0} [/mm] = 0,0482 mol/ l
Wäre es eine starke Säure betrüge der pH = - lg [mm] [HA]_{0} [/mm] = 1,3. Der pH ist aber 4,41, daher handelt es sich eher um eine schwache Säure.
D. h. man kann folgende Vereinfachung vornehmen:
[mm]Ks = \bruch{[H_{3}O^{+}]^{2}}{[HA]_{0}-[H_{3}O^{+}]}\approx \bruch{[H_{3}O^{+}]^{2}}{[HA]_{0}}[/mm]
Jetzt kann man einsetzen:
pH = 4,41 [mm] \gdw [H_{3}O^{+}] [/mm] = 3,8905 * [mm] 10^{-5} [/mm] mol/l
[mm]Ks = \bruch{(3,8905 * 10^{-5} mol/l)^{2}}{0,0482 mol/l}[/mm] = 3,14 * [mm] 10^{-8} [/mm] mol/l
D. h., pKs = 7,5.
LG, Martinius
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