pH Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:00 Mi 10.06.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Ich habe mit folgender Aussage etwas Schwierigkeiten:
Der pH-Wert macht eine Aussage darüber, wie sauer eine bestimmte Lösung ist. Das heisst, wie gross die Konzentration an H3O+-Ionen ist.
Formel: pH = - log c(H3O+)
Der pH-Wert einer Lösung macht also keine Aussage darüber, wie stark die Säure darin ist.
Ist das so.....Ich habe ein Liter Wasser nun gebe ich 0.0000001l Starke Säure dazu und in ein anderes 1 Liter Gefäss 0.1l schwache Säure.
Nun kann im zweiten Fall der Ph Wert trotzdem tiefer liegen?
Danke
Gruss Dinker
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Hallo Dinker,
> Guten Abend
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> Ich habe mit folgender Aussage etwas Schwierigkeiten:
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> Der pH-Wert macht eine Aussage darüber, wie sauer eine
> bestimmte Lösung ist. Das heisst, wie gross die
> Konzentration an H3O+-Ionen ist.
Ja.
> Formel: pH = - log c(H3O+)
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> Der pH-Wert einer Lösung macht also keine Aussage darüber,
> wie stark die Säure darin ist.
Nein, macht er nicht.
> Ist das so.....Ich habe ein Liter Wasser nun gebe ich
> 0.0000001l Starke Säure dazu und in ein anderes 1 Liter
> Gefäss 0.1l schwache Säure.
> Nun kann im zweiten Fall der Ph Wert trotzdem tiefer
> liegen?
So formuliert kann man nichts dazu sagen, da man die Molmassen deiner Säuren nicht kennt.
Fügst Du einem Liter neutralen Wassers [mm] 10^{-7} [/mm] mol einer starken einprotonigen Säure hinzu, so bleibt der pH ungefähr bei 7. (schätzungsweise bei [mm] $pH=\;-\;lg(2*10^{-7})\approx [/mm] 6,7$.)
Fügst Du einem Liter neutralen Wassers 0,1 mol einer schwachen einprotonigen Säure hinzu, z. B. Essigsäure mit pKs=4,75, so beträgt der pH:
[mm] $pH=\;-\;\frac{1}{2}*lg(0,1*10^{-4,75}) [/mm] = 2,875$
>
> Danke
> Gruss Dinker
LG, Martinius
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