säure / lauge < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:55 Mi 15.02.2006 | | Autor: | engel |
eine lauge ist ja ein metall. jetzt würde ich gerne wissen, was eine säure ist. bei wikipedia kommen da sooo viele verschd definitionen! irgendwas mit wasserstoff müsste es sein? ein wasserstoffrest...?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:50 Mi 15.02.2006 | | Autor: | ardik |
Hallo engel,
nein, eine Lauge ist nicht ein Metall...!
Zunächst ist der Begriff Lauge in der heutigen Chemie kaum üblich. Es wird eher von Base gesprochen.
Eine Lauge ist allenfalls noch eine alkalische Lösung, also sozusagen die (wässrige) Lösung einer Base.
Die Definition von Base und Säure geht immer zusammen.
Hier die wichtigsten beiden Definitionen:
nach Brönsted: "Protonendonator / -Akzeptor"
Säure: Stoff, der H+-Ionen abgeben kann (Donator = Geber);
Base: Stoff, der H+-Ionen aufnehmen kann (Akzeptor = Nehmer).
H+-Ionen gibt es eigentlich gar nicht. Es wären die Ionen des Wasserstoff H. Da ein Wasserstoffatom aber nur ein Elektron hat und bei Ionisierung dieses verlieren würde, würde als "Wasserstoff-Ion" nur der vereinsamte Kern übrig bleiben und das ist eben einfach nur ein Proton. Deswegen wird eher von Protonen-Donator gesprochen statt von H+-Donator.
Beipiele:
Säure: H-Cl ("Salzsäure") - in chemischen Reaktionen und schon beim Auflösen in Wasser spaltet sich H-Cl in H+ und Cl- auf. H-Cl ist also ein Protonen-Donator, somit eine Säure.
Base: OH- - Dies Hydroxid-Ion ist z.B. in Natronlauge vorhanden, der wässrigen Lösung von Natriumhydroxid. Es kann H+ aufnehmen und damit zu Wasser reagieren:
OH- + H+ [mm] \to [/mm] H2O
Wenn Du genau mitdenkst, fällt Dir vielleicht auf, dass Cl- als Base aufgefasst werden kann, denn mit H+ kann es ja auch wieder zu H-Cl reagieren.
Solches nennt man dann korrespondierenden Säure-Base-Paare, hier also die Säure H-Cl und ihre korrespondierende Base Cl-
nach Lewis: "Elektronenpaarakzeptor / -Donator"
Säure: Stoff, der ein Elektronenpaar aufnehmen kann (Akzeptor);
Base: Stoff, der ein Elektronenpaar abgeben kann (Donator).
Hier spare ich mir die weitere Erläuterung. Dazu ist näheres Verständnis über die Bedeutung der Valenzelektronen und Elektronenpaare in der chemischen Bindung nötig. Und wenn dieses vorhanden ist, wird diese Definition fast von selbst verständlich, denke ich.
OH-
Im Allgemeinen - d.h. in der Schul-Chemie - ist die Brönsted-Definition die gebräuchliche.
Metalle...? Du hast vermutlich im Hinterkopf, dass Metalloxide als Basenbildner ("Laugenbildner") gelten:
CaO + H2O $ [mm] \to$ [/mm] Ca(OH)2
Calciumoxid + Wasser [mm] $\to$ [/mm] Calciumhydroxid
Und dies Calciumhydroxid enthält eben wieder jene OH--Ionen, die wir oben schon gesehen haben.
Hoffe, ich habe weitergeholfen,
frag gern nach!
ardik
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